2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律 A卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 原子半径 (共4题；共8分)1. （2分） (2018高一下城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（ ） A . NaB . AlC . SD . Cl3. （2分） (2018高一下温州期中) 列各

2、组性质比较中，错误的是（ ） A . 元素最高化合价：AlMgB . 金属性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 原子半径：ClF4. （2分） (2018高一下集宁期末) 下列同周期元素中，原子半径最大的是（ ） A . AlB . MgC . SiD . Cl二、 电离能 (共5题；共17分)5. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张

3、变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质6. （2分） (2016江苏) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ）A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）7. （2分） 下列元素的第一电离能依次减小的是（ ）A . H、Li、Na、KB . I、Br、Cl、F

4、C . Na、Mg、Al、SiD . Si、Al、Mg、Na8. （2分） (2018杭州模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果9. （9分） (2018崇明模拟) X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。（1） M元素的原子核外有

5、_种能量不同的电子，有_个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。 （2） N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是_晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）（3） 该反应的平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。 （4） 该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡_。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） 三、 电负性 (共5题；共18分)10. （2分） (2018高一下宾

6、阳期末) 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A . 核外电子是分层运动的B . 所有电子在同一区域里运动C . 能量高的电子在离核近的区域里运动D . 能量低的电子在离核远的区域里运动11. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键下列判断正确的是（ ） A . AlCl3为离子化合物B . Mg与Cl形成共价键C . SiCl4为共价化合物D . K与Mg 形成共价键12. （2分） 下列有关电负性的说法中，不正确的是（ ）A . 元素的电负性越大，原子在

7、化合物中吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价13. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） A . FNOB . OClFC . AsPHD . ClSAs14. （10分） (2016高一下运城期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为_，其最高价氧化物

8、的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （4） 非金属性最强的元素是_（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）；元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ 四、 达标训练 (共14题；共51分)15. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的

9、氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO216. （2分） (2015高一下咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ） A . 砹易溶于某些有机溶剂B . 砹化氢很稳定不易分解C . 砹是有色固体D . 砹化银不溶于水或稀HNO317. （2分） 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（ ）A . 非金属性：CSiB . 碱性：NaOHMg（OH）2C .

10、酸性：H2SO3H2CO3D . 还原性：HIHBr18. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子中第一电离能最大的是（ ） A . BeB . CC . AlD . Si19. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强20. （2分） 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构

11、，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强21. （2分） (2016高三上枣庄期末) 催化加氢可生成3甲基己烷的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na23. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 同

12、周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A . 原子半径ZYXB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强24. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW25. （7分） (2018高二上林州开学考) （I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(O

13、H)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，属于弱酸的电离方程式 _。 （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的稳定性b.高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度的酸发生反应的快慢（3） （）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。Z元素在周期表中

14、的位置_；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（4） 隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_。 （5） 0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_。 26. （8分） (2016高二下宁夏月考) 已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A，B，C是同一周期的非金属元素化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为产生温室效应的主要气体B，C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期

15、元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B，C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示） （1） A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物分子的立体构型是_，其中心原子采取_杂化 （3） 写出化合物AC2的电子式_；一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_ （4） E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_ 27

16、. （8分） (2016高一下宜昌期中) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 族周期AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属元素是_，形成化合物种类最多的元素是_（填写元素名称） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_ （4） 证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_ 28. （8分） (2016高二上南宁期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数据此判断： （1） A是_，B是_，C是_，D是_（填元素符号） （2） B的电子排布式_，A+的结构示意图_ （3） 在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的是_（填离子符号） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 原子半径 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 电离能