黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（ ）A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2. （2分） (2017高二上大连期中) 农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石

2、灰乳使菌体蛋白质水解C . 菌体蛋白质溶解于波尔多液D . 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性3. （2分） (2016高一上天水期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol4. （2分） (2017高二上南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应5. （2分） (2018高二上白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列

3、关于乌头酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH6. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物7. （2分） (2016高三上咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A . Fe2+、CH3COO、SO42、Na+B . Ca2+、K+、Cl、HC

4、O3C . NH4+、Al3+、NO3、ClD . K+、Na+、SO32、AlO28. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO29. （2分） (2016高一上菏泽期中) 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2 ，

5、 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . 2Fe3+2I2Fe2+I210. （2分） (2017绍兴模拟) 将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（ ） A . 氧化性B . 脱水性C . 酸性D . 吸水性11. （2分） (2016高一下武进期中) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和

6、为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . R的原子半径比Z的大B . R的氢化物的热稳定性比W的强C . X与Y形成的化合物只有一种D . Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强12. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱

7、式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液13. （2分） 铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在正极发生的电极反应为：AgO+2e+H2O=Ag+2OHB . 在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C . 该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2OD . 当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA14. （2分） (2017江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液

8、中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A . AB . BC . CD . D15. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.16

9、0.190.200.20下列说法不正确的是（ ）A . 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0016molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16. （2分） 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示判断下列说

10、法中，正确的是（ ） A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC . a点的Kw值比b点的Kw值大D . a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）二、 综合题 (共5题；共21分)17. （6分） (2018高三下城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。 （1） 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下： 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c(S2-

11、)_molL-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.810-36、2.210-20）（2） 工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 molL1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。 滴定终点观察到的现象为：_。 成品中Na2SO3的质量分数是_（请写出计算过程）。18. （4分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，

12、发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起S

13、O3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。 19. （2分） (2019漳州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1） 捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g

14、），H1=-41.0kJmol-1，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-49.0kJmol-1，CH3OCH2（g）+H2O（g） 2CH3OH（g）H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH2（g）+H2O（g）的H=_。 （2） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：_。 离子NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）2.010-41.010-41

15、.7510-4（3） 已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。 973K时测得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20则反应SO2（g）+NO2（g） O3（g）+NO（g）的K3=_。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为_。恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数_（填“增大”或”减小”），判断理由是_。（4） 用纳米铁

16、可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中和产生差异的原因可能是_；中020mim内用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。 反应时间/min010203040c（NO3-）/10-4molL-183.21.60.80.64c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）80.480.320.320.3220. （5分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时

17、氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。21. （4分） (201

18、6高二下薛城期中) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为_；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为_个 （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式_（不考虑立体异构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 乙烯 1，2二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯反应的反应类型为_；反应的反应类型为_（4） 实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置 有关数据见表：乙醇溴乙烷 溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度（g/cm3）0.791.443.1沸点78.5 38.459 仪器B名称是_，仪器B的作用是_制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_（填序号）A减少副产物烯和醚的生成B减少Br2的生成C水