陕西省高一下学期期中化学试卷(I)卷

1、陕西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ） A . 中子数为8的碳原子： CB . S2的结构示意图： C . 二氧化碳电子式： D . 氮

2、气的结构式：NN3. （2分） (2017山西模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g4. （2分） (2017高二下芒市期中) 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A . 硼和硅B . 铝和铁C . 碳和铝D . 铜和金5. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

3、） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第A族元素都是金属元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同6. （2分） (2016高一下武城期中) 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（ ） 元素编号原子半径（101nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素B . 处于同一周期C . 元素的氢化物沸点高于元素的氢化物D . 号元素位于周期表中第三周期第A族7. （2分）

4、下列物质属于共价化合物的是（ ）A . MgOB . CO2C . NH4ClD . N28. （2分） (2019高一下吉林期中) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性BACD . AB反应，反应条件一定要加热9. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正

5、极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体10. （2分） (2016高一下昭通期中) 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ） A . 体系总压强不再随时间而改变B . 体系总质量不再随时间而改变C . NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D . SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：111. （2分） (2016高二上静宁期中) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A

6、. v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1min112. （2分） (2016上海) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A . 原子半径：XYZWB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W213. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡

7、的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一

8、定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定15. （2分） 反应CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo116. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（ ） A . c元

9、素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键二、 解答题 (共5题；共37分)17. （10分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反

10、应方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为同素异形体的_，属于同种物质的_ 18. （7分） (2016高一下建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答下列问题：XYZ（1） Z元素在元素周期表中的位置是_ （2） 下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 （填序号） A . 氢化物水溶液的酸性B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性C . 气态氢化物的稳定性D . 与金属化合时每个原子得电子的多少（3） 比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）_（4） X元素的某

11、种气态氢化物分子中含有10个电子该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反应的化学方程式为_若反应中有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参加反应 19. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题： （1） 实验中观察到的现象是_ （2） 反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为_（溶液体积保持不变） （3） 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为_（

12、填放热反应或者吸热反应） 20. （7分） (2016高二上吉安期中) 某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20min内的平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初

13、始浓度C2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“，“=“，“），且C3_1.0mol/L （填“，“或“=“） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应_反应（填“吸热“或”放热“），理由是：_ 21. （9分） (2018高二上白城月考) 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：（1） B极是电源的_极，C极的电极反应式为_，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_。（填“变深”或者“变浅”） （2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 （3） 现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_;（填“铜”或“银”），电镀液是_;溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_;g，甲中溶液的pH _（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4） 若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol 第 12