黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 只有醛类

2、物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3

3、COOH溶液中含有的H+数为0.05NA5. （2分） (2016高一上上饶期末) 含3.011023个分子的 H2SO4的物质的量是（ ） A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol6. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ） A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g7. （2分） (2016高一

4、下高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表 物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发9. （2分） (2018高一上湖

5、南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml10. （2分） (2017高一上腾冲期末) 将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaClD . NaOH11. （2分） (2016高一下高青期中) 丰富

6、多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色 N2和O2放电条件下直接生成红棕色气体A . B . C . D . 全部12. （2分） (2018高一上诸暨期中) 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ） A . Cu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B . CO 2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C . Ca2CO =CaCO3Ca(OH

7、)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2D . HOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O13. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气14. （2分） (2017高二上水富期末) 物质制备是化学研究的主要任务之一下列操作正确的是（ ） A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混

8、有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热15. （2分） (2015高二下常德期中) 在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（ ） A . Na、Fe、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K16. （2分） 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 二茂

9、铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂下列说法不正确的是（ ） A . 二茂铁属于分子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C . 已知环戊二烯的结构式为： ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D . C5H5中一定含键18. （2分） (2017高一下赣州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层

10、电子数的2.5倍下列叙述不正确的是（ ） A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C . 原子半径的大小顺序为XWYZD . Z的气态氢化物比Y的稳定19. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3比PH3稳定B . S2 的离子半径比Cl离子半径大C . 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是ClD . 第A元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素20. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B .

11、白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 风力发电时，风能主要转化为电能21. （2分） (2016高二上临漳期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（ ） A . 镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B . 铁片为阳极，铁片上产生无色气体C . 溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D . 溶液的pH将逐渐增大22. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上

12、测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率23. （2分） 下列关于物质分类的正确组合是（ ） A . 碱:Na2CO3 酸:H2SO4 盐:NaHCO3 碱性氧化物:SiO2 酸性氧化物:CO2B . 碱:NaOH 酸:HCl 盐:NaCl 碱性氧化物:Na2O 酸性氧化物:COC . 碱:NaOH 酸:CH3COOH 盐:CaF2 碱性氧化物:SO3 酸性氧化物:SO2D . 碱:KOH 酸:HNO3 盐:CaCO3 碱性氧化物:CaO 酸性氧化物:SO324. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法错误的

13、是（ ） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染25. （2分） (2016高一下成都期末) 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ） A . 乙烷和氯气取代反应B . 乙烯和氯气加成反应C . 乙烯和HCl加成反应D . 乙烷和HCl作用26. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列物质乙烷乙炔甲苯苯乙烯聚乙烯苯酚乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） A . B . C . D

14、 . 27. （2分） (2016高一上广州期末) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）Cl2NaClOFe（OH）2Fe（OH）3SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3Na2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3 A . B . C . D . 28. （2分） (2017高二下驻马店期末) 绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）A . 分子式为C16H18O9B . 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 还能发生取代、加聚、消去等反应D . 在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气29.

15、（2分） (2018红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFeA . AB . BC . CD . D30. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子

16、的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量二、 非选择题 (共4题；共29分)31. （9分） 现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠 （1） 请将正确合理的操作顺序填入括号中 _在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤_加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤_在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性_将混有杂质的氯化钠完全溶解于水_蒸发结晶_在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（2） 回答下列问题： a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_b.为什么要加入稀盐酸至溶液

17、呈中性？_c.写出上述两步骤中的有关化学方程式_32. （6分） 氨气是一种重要的化工产品及工业原料（1） 一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量（1）写出合成氨的热化学方程式_（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=3.0104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应_（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_A

18、1molN2、3molH2和2molNH3B1molN2和3molH2C2molN2和6molH2D1molN2和2.8molH2（2） 氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的Na2CO3固体 FeCl3固体 KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是_（用编号表示）（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是_，生成该沉淀的离子方程式为_33. （8分） (2018辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝

19、通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。 （1） 选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H=_kJmol-1（2） 将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A.尽量提高反应温度B.对原料气适当加压C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_K2(填写“”，“”或“”）。当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3） 常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量