高一上学期第一次联考化学试题卷

1、高一上学期第一次联考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物3. （2分） (2017高一下遂宁期

2、末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA4. （2分） (2017高一上大连期末) 下列行为符合安全要求的是（ ） A . 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B . 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗5.

3、 （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列说法错误的是（ ）A . 1 mol 氢B . 1 mol OC . 1 mol CO2D . 1 mol水分子6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+7. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法错误的是（ ）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去

4、污能力更强B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题8. （2分） (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD

5、. 同温同压下，两容器中气体质量相同9. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 13B . 32C . 11D . 2310. （2分） 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取11. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 洗净的容量瓶可以放进烘

6、箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12. （2分） (2018高一上朝阳期末) 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是（ ） A . 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2B . 用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽C . 除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2D . 调节pH后，采用蒸

7、发浓缩结晶的方法获得精制NaCl13. （2分） (2017高一上雅安期中) 在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.40 mol/L14. （2分） (2017高一上开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（ ） A . 0.2molL

8、1B . 0.4molL1C . 0.8molL1D . 1.6molL115. （2分） (2018高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-116. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHC

9、O3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1217. （2分） (2016高二下准格尔旗月考) 下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和丁烯C . 环丙烷与丙烯D . 丙烯与丙炔18. （2分） (2016高一上平遥期中) 25 时，将a g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液下列关系不正确的是（ ） A . 该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为c= molL1B . 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w= %

10、C . 25硫酸铜的溶解度为 S= gD . 该饱和硫酸铜溶液的密度为= gL1二、 填空题 (共4题；共14分)19. （2分） (2017高一上上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_20. （2分） (2017高一上湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为_，所含氧原子数之比为_ 21. （6分） (2015高一上广元月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 22. （4分） (2018高二上衡阳期中) 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产

11、生_色沉淀.说明葡萄糖具有_性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈_.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于_。 三、 简答题 (共3题；共23分)23. （11分） (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度

12、为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 （3） 稀释浓硫酸的操作是_。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线24. （7分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题： （1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_ （2） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ （3） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_，确认Na2CO3已过量的实验方法是：_; （4） 写出步骤中发生反应的离子方程式：_ 25. （5分） (2016高一上万全期中) 200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm3 ， 则其溶质的质量分数是多少？ 第 10 页 共 10