济南市高一上学期期中化学试卷B卷

1、济南市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中2. （2分） (2016高一上南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应3. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶

2、体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4. （2分） (2016高一上天水期中) 下列物质属于电解质的是（ ） A . CuB . 硝酸钾溶液C . AgClD . NH35. （2分） (2016高一上益阳期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（ ） 酸； 氧化物； 氢化物； 强酸； 含氧酸；难挥发性酸； 一元酸； 化合物； 混合物A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列根据事实推出的结论

3、正确的是（ ） A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体7. （2分） 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：28. （2分） (2018高三上葫芦岛期

4、末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（ ）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂9. （2分） (2016高一上西湖期中) 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ） A . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B . 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容时俯视

5、刻度线10. （2分） (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-D . d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO311. （2分） 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原2.4103mol MnO4 ， 消耗6mL 2molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）

6、A . +1B . +2C . +4D . +512. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大13. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原

7、子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA14. （2分） (2017高一上昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . HClH2B . CO2COC . FeCl3FeCl2D . SO2SO315. （2分） 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 （ ）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、C

8、l-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-16. （2分） (2015高一上辽宁月考) 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3IFe2+NOB . IH2SO3Fe2+NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I17. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB

9、. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2+H2OC . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-2H+=CO2H2OD . Ba(OH)2与H2SO4反应：H+OH=H2O18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

10、NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3C . 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：219. （2分） (2020高一下浙江开学考) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ） A . 溶液X中一定含有I、CO32、

11、SO42B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在ClC . 试剂为硝酸钡溶液D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类20. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2

12、、Fe2 ， 一定不含Ag二、 填空题 (共5题；共29分)21. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3）

13、 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 22. （3分） (2016高一下南阳期中) 根据所学知识完成下面小

14、题： （1） 48g12C18O2分子中的中子数N=_mol （2） S2原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2所含电子的物质的量为_mol （3） 某元素的同位素 X，其氯化物XCl2取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_ 23. （6分） (2017江苏) （12分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

15、_（2） 向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_（4） “电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_（5） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_24. （8分） (2015高一上许昌月考) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： 84消毒液有效成分NaClO规格1000mL

16、质量分数25%密度1.19gcm3（1） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1 （2） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_ （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力 所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_molL1需用浓硫酸的体积为_mL（4） 配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A . 定容时俯视容量瓶刻度线B . 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C . 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E . 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出25. （5分） 现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？