呼和浩特市高二下学期期中化学试卷D卷

1、呼和浩特市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)22. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104

2、：1093. （2分） 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+OHHCOO+H2OB . CO2+H2OC3+H+C . CO32+H2OC3+OHD . HS+H2OS2+H3O+4. （2分） (2017高二下天长期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ） A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H25. （2分） 将0.1molL1HCl溶

3、液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ） A . 1.7B . 12.3C . 12D . 16. （2分） (2018高三上成都开学考) 已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) c(OH-)，下列关系中一定正确的是（ ） A . c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)B . c(H+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2C . c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)D . 溶液中pH = 17. （2分） 在25 时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH

4、4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是（ ） A . abcB . acbC . bacD . cab8. （2分） (2017高二下湖北期中) 分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（ ） A . 30B . 36C . 39D . 429. （2分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=

5、bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-110. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定11. （2分） (2018高二下湖州期中) A、B两种

6、有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则A、B间的关系为：同分异构体；同系物；具有相同的实验式；含碳的质量分数相同，其中一定符合题意的组合是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）13. （2分

7、） (2015高二上南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2108 ， Ksp（AC）=3.01015 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B）=1.6103 molL1 ， 则溶液中c（C2）为（ ） A . 1.81013 molL1B . 7.31013 molL1C . 2.3 molL1D . 3.7 molL114. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行

8、，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好15. （2分） (2015高二下乐山期中) 已知在100，水的离子积Kw=11012 ， 本题涉及的溶液温度均为100下列说法中正确的是（ ） A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL16. （2分） 下列应

9、用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体二、 解答题 (共4题；共25分)17. （7分） (2016高二下芒市期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产

10、生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 18. （5分） 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验可供选用的实验仪器如图所示，请回答以下问题：（1） 测量氢气体积的正确装置是_（填写编号）（2） 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_a防止无水酒精挥发b保证实验装置不漏气

11、c使无水酒精容易滴下（3） 实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_（4） 已知无水酒精的密度为d gcm1，移取V mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到a mL（视作标准状况）气体则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此即可确定乙醇的结构式（5） 实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_（填写编号）a反应完毕立刻读数b无水酒精中混有微量甲醇c无水酒精与钠的反应不够完全d排水后量气装置导管内有水残留19. （9分） (2018佛山模拟) 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成O

12、MS-2的工艺流程如下：（1） FeS2中硫元素的化合价是_。“调pH并过滤”主要除去_元素。 （2） Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn ()、Mn () 物质的量之比为_。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为_。 （3） 溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是_；另一种为盐类，在农业生产中可用作_。 （4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关

13、系如图：由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是_，原因是_。（5） 甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为_。 20. （4分） (2016高一下汉台期中) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答： （1） NO的体积为_L，NO2的体积为_L （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g 第 11 页