贵州省高二上学期期中化学试卷D卷

1、贵州省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C . 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的2. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石

2、墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol3. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（ ）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需

3、要加热就能发生的反应4. （2分） (2017高二下广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液5. （2分） (2016高一下枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/m

4、Lc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表

5、示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应7. （2分） (2017高二下资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+F- ， 达到电离平衡的标志是（ ） A . c(H+)c(F-)B . v(HF分子电离)v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等8. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）

6、+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）9. （2分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D

7、. 此时B的平衡转化率是40%10. （2分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s11. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁

8、固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释12. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体13. （2分） 在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1 ， NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示下列判 断正确的是（ ） A . T1T2B . 其他条件不变，增大压强，可提高单位

9、时间内 NH3的产量C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态14. （2分） (2015高二下红河期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1.）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2.）I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D . 反应（2）的

10、反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低15. （3分） 373K时，N2O4（g）2NO2（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应达到b时，表示反应达到平衡C . 反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等D . 反应达到d点时，N2O4的转化率为40%16. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反

11、应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量17. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 18. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可

12、能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba二、 填空题 (共4题；共28分)19. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”）

13、，所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_20.

14、（8分） (2018高三下龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图

15、1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数F9.65104C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极

16、反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。21. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S_（填“”、“=”或“”）0；反应的H2=_ （2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，

17、反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A断裂3molHH键，同时断裂2molHO键BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为_a若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L22. （4分） (2016高二上吉安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_； （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）； （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c