黑龙江省大庆市铁人中学2013-2014学年高一(上)段考化学试卷

1、.2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）段考化学试卷一选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题2分，共10分）1（2分）（2013辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2（2分）（2013秋红岗区校级期中）下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3（2分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、

2、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4（2分）（2013秋红岗区校级月考）下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.011023 CO25（2分）（2014秋香坊区校级期中）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数ABCD6（3分）（2013秋民乐县校级期中）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BN

3、a2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD7（3分）（2013秋红岗区校级月考）下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭D实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸8（3分）（2013秋红岗区校级月考）下列有关实验操作不正确的是（）A蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热B将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口

4、倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯9（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的O2和COB等体积等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO210（3分）（2014秋香坊区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：411（3分）（2

5、013秋华龙区校级期中）设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个12（3分）（2013乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL13（3分）（2012秋赣州期中）同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若乙气体是CO，则甲气体是（）AH2SBHClCNH3DCl214（3分

6、）（2014秋香坊区校级期中）将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl，则该MgCl2的物质的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol15（3分）（2011秋江门校级期末）相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：416（3分）（2013春朝阳县校级期末）下列说法中错误的是（）A从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L

7、2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的17（3分）（2010秋北京校级期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L18（3分）（2010浙江学业考试）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

8、（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：119（3分）（2013秋西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定20（3分）（2013秋红岗区校级月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A溶质的质量分数w%=B溶液密度=C物质的量浓度c=D相对分子质量M=二、填空题（14分）21（

9、14分）（2013秋红岗区校级月考）（1）0.5mol CH4的质量为g，其中含有个H，在标准状况下的体积为L（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中的物质的量是mol，该溶液中Na2SO4的质量为g（4）某金属氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是，C和O的原子个数比是（6）6g H2 2mol NH3

10、4时9mL 水 1.5051023个H2SO4分子 标准状况下 48g O2，分子数由多到少的顺序是：（填序号）（7）某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=三、实验题（两个小题，计19分）22（8分）（2012秋梁河县校级期中）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第步中，加入碳酸钠的作用是（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，需配

11、制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是23（11分）（2013秋市中区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻

12、度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制（保留小数点后1位）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（5）假设该同学成

13、功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、计算题（两个小题，计12分）（要求写出计算过程）24（6分）（2013秋宁国市校级月考）取14.3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）求：（1）Na2CO3物质的量浓度？（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004

14、mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？25（6分）（2013秋华龙区校级期中）在20时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题2分，共10分）1（2分）（2013辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根

15、据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2（2分）（2013秋红岗区校级期中）下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD摩尔是国际单位制中的一个基本物理量考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：A、质量单位为g；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n=计算分析；D、物质的量是国际单位制

16、中的一个基本物理量，单位为mol；解答：解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n=计算分析，3.011023个SO2分子的质量=mol64g/mol=32g，故C正确；D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；故选C点评：本题考查了摩尔质量单位和概念分析，物质的量的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单3（2分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发

17、C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发

18、，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累4（2分）（2013秋红岗区校级月考）下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32g O2D3.011023 CO2考点：相对原子质量及其计算版权所有专题：计算题分析：根据原子的物质的量之比等于原子数之比进行计算解答：解：1 mol KClO3中含有的氧原子数为13=3mol；0.5 mol H3PO4中含有的氧原子数为0.54=2mol；32g O2中含有的氧原子数为=2mol；3.0110

19、23 CO2中含有的氧原子数为=2mol；故含氧原子个数最多的是A，故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大要注意原子的物质的量之比等于原子数之比5（2分）（2014秋香坊区校级期中）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据、V=nVm、N=nNA结合分子构成分析解答解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所

20、以无法计算其密度之比，故错误；根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点6（3分）（2013秋民乐县校级期中）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）ANa

21、ClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐解答：解：ANaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；B各项均符合，故B正确；CNaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；故选B点评：本题考查了

22、盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大7（3分）（2013秋红岗区校级月考）下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭D实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：A煤矿井下经常有可燃性气体； B可燃性气体遇到明火会产生爆炸；C根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物；D浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅解答：解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气

23、体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故C正确；D配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选C点评：本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累8（3分）（2013秋红岗区校级月考）下列有关实验操作不正确的是（）A蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热B将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D开始

24、蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A蒸发时应防止温度过高而导致药品变质；B萃取剂与水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用；C分液时应防止液体重新混合而污染；D蒸馏时，应防止冷凝管破裂解答：解：A蒸发时，当出现较多固体时停止加热，以防止温度过高而导致药品变质，故A正确；B萃取剂与水互不相溶，且比水更容易使碘溶解才能起到萃取的作用，故B正确；C分液时，下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；D蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷

25、凝水，故D错误故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的主要事项，难度不大9（3分）（2012秋莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的O2和COB等体积等密度的CO和N2C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n= 或P=nRT判断解答：解：A氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n= 可知分子数不相等，故A错误；B体积相等，密度相等的CO和NO的质量相等，由于M

26、（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；C根据P=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；D如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键10（3分）（2014秋香坊区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC由CO2和O2组成的混合

27、物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不是气体；B氮气的摩尔质量为28g/mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子中含有14个电子；C二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，NA个由CO2和O2组成的混合物中含有的氧原子数为2NA；DNA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g解答：解：A标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误

28、；B14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C1个CO2分子含有2个氧原子，1个氧气分子也含有2个氧原子，因此NA个由CO2和O2组成的混合物中含有的氧原子数为2NA，故C正确；DNA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，1molCO的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者的质量之比为：28g：8g=7：2，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意核外电子与最外层电子

29、的区别11（3分）（2013秋华龙区校级期中）设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据浓度和体积计算微粒物质的量；B、依据浓度和体积计算微粒物质的量；C、依据溶质浓度计算离子浓度；D、浓度和体积计算物质的量，结合硫酸钾的化学式计算；解答：解：A、0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含硫酸钾物质的量0.3mol，含

30、有0.6NA个钾离子，故A正确；B、1L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA，故B正确；C、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol/L，故C错误；D、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有硫酸根离子0.6NA个，故D正确；故选C点评：本题考查了溶液中溶质浓度和溶液体积的换算计算关系，溶质与离子的关系计算，题目较简单12（3分）（2013乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏

31、加德罗定律分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm =molVm =mol22.4l/mol=L故选：A点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现13（3分）（2012秋赣州期中）同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14若

32、乙气体是CO，则甲气体是（）AH2SBHClCNH3DCl2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A点评：考查阿伏伽德

33、罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论14（3分）（2014秋香坊区校级期中）将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl，则该MgCl2的物质的量是（）A0.05molB0.1molC0.25molD0.5mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量解答：解：90g水的物质的量=5mol，使每10个水分子中含有一个Cl，则氯离子物质的量=0.5mol，则MgCl2的物质的量=0.25mol，故选C点评：本题考查微粒数目的

34、有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答15（3分）（2011秋江门校级期末）相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质

35、的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；解答：解：A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1

36、个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D正确；故选：A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系16（3分）（2013春朝阳县校级期末）下列说法中错误的是（）A从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）

37、与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断；B、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断；C、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；解答：解：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L；故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量=5mol；故B正确；C、0.5L2mol/LB

38、aCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl物质的量2mol，溶液中离子总数为36.021023；故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选D点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等17（3分）（2010秋北京校级期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：

39、物质的量浓度的相关计算版权所有专题：守恒法分析：计算1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=计算1/4V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物质的量，然后利用c=来计算稀释到4V mLSO42的物质的量浓度解答：解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，则1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42的物质的量为amol=amol所以稀释到4V mLSO42

40、的物质的量浓度为=mol/L故选B点评：考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量18（3分）（2010浙江学业考试）用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2

41、SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答：解：由题意知溶质Ba（OH）2的物质的量相同，假设Ba（OH）2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42离子恰好完

42、全转化为沉淀是解答本题的关键19（3分）（2013秋西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=

43、mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故选：C点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小20（3分）（2013秋红岗区校级月考）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A溶质的质量分数w%=B溶液密度=C物质的量浓度c=D相对分子质量M=考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：

44、计算题分析：A根据溶质的质量分数=100%进行计算；B溶液的密度=，设溶液体积为VL，据此计算出溶液的密度；C物质的量浓度c=，先计算出溶液体积、溶质的物质的量，再计算出溶液的浓度；D先计算出摩尔质量M=，根据水的质量、溶质的质量分数计算出溶液的质量及溶质的质量，再计算出该化合物的相对分子量解答：解：A溶液中溶质的质量为：m=nM= M g/mol=g，溶液质量为：（m+g）g，则溶质的质量分数为：w%=，故A错误；B设溶液的体积为VL，则溶液中溶质的质量为：m=cmol/LVLMg/mol=cVM g，VL该溶液的质量为：，溶液的密度为：=g/mL，故B错误；C溶液体积为：V=mL，溶质的物

45、质的量为：=mol，该溶液的浓度为：c=mol/L，故C错误；D质量分数为w%，则水的质量分数为：1w%，水的质量为m，则溶液的质量为：g，溶质的质量为：gw%，溶质的物质的量为：=mol，则该化合物的摩尔质量为：=g/mol，则该化合物的相对分子量为：M=，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数、相对分子量、溶液密度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力二、填空题（14分）21（14分）（2013秋红岗区校级月考）（1）0.5mol CH4的质量为8g，其中含有1.2041024个H，在标准状况下的

46、体积为11.2L（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为11：7，所含的原子数之比为22：21，在同温同压下，它们的密度之比为7：11（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中的物质的量是0.025mol，该溶液中Na2SO4的质量为3.55g（4）某金属氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3，C和O的原子个数比是4：7（6）6g H2 2mol NH3 4时9mL 水 1

47、.5051023个H2SO4分子 标准状况下 48g O2，分子数由多到少的顺序是：（填序号）（7）某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据m=nM计算甲烷的质量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算氢原子数目，根据V=nVm计算甲烷体积；（2）令CO和CO2的质量都是1g，根据n=计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍；

48、相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比；（3）根据n=计算钠离子物质的量，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量；（4）由Cl的物质的量及MCl2来确定MCl2的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；（5）根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，计算C原子、O原子的物质的量，据此解答；（6）根据m=V计算水的质量，再根据n=计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多；（7）根据晶体的质量和残渣的

49、质量可知A和H2O的质量，进而计算A和H2O的物质的量，AnH2O中的n=解答：解：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子数目=0.5mol46.021024mol1=1.2041024，标况下甲烷的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：8；1.2041024；11.2L；（2）令CO和CO2的质量都是1g，CO的物质的量=mol，CO2的物质的量=mol，根CO和CO2分子数目之比=mol：mol=11：7；每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO2分子含有3个原子，含有原子物质的量为二

50、氧化碳的3倍，故CO和CO2含有原子数目之比=112：73=22：21；相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO2的密度之比=28：44=7：11；故答案为：11：7；22：21；7：11；（3）n（Na+）=0.05mol，n（SO42）=n（Na2SO4）=n（Na+）=0.05mol=0.025mol，m（Na2SO4）=0.025mol142g/mol=3.55g，故答案为：0.025；3.55；（4）由MCl2含有0.6molCl，则MCl2的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，则x+35.52=135，解得x=64，故答案为