河南省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（ ）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素2. （2分） 容量瓶上不需要标注的项目是（ ） A . 温度B . 容量C . 浓度

2、D . 刻度线3. （2分） (2016南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（ ）A . 氧气在放电条件下变成臭氧B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）。A . 雾霾空气属于混合物B . 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C . 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染D . PM 2.5表

3、面积大，能吸附大量的有毒有害物质5. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（ ）。 A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6. （2分） (2019高一上榆林期中) 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A . A

4、gNO3B . NaOHC . Na2CO3D . FeCl37. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2B . 乙炔的电子式：HCCHC . 乙酸的实验式：C2H4O2D . 乙烯的结构式： 8. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A . 烧瓶中立即出现白烟B . 烧瓶中立即出现红棕色C . 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D . 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体9. （2分） 下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（ ） A

5、 . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）10. （2分） 科学探究中常用到推理的方法根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）编号实验事实实验结论A某溶液能使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（ ）药品中

6、所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(相对原子质量 Ca -40C-12O-16H-1 Mg-24 ) A . B . C . D . 12. （2分） (2020高一上如东月考) 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ） A . 粗盐的提纯B . 实验室制氨气C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 配制0.1molL-1的盐酸溶液13. （2分） 检验水是否为硬水的简便方法是（ ） A . 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B . 将水加热煮沸，

7、看是否有沉淀生成C . 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D . 加入少量肥皂水，看是否有沉淀14. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K +、SiO32、OH 、Na +B . Na +、H +、CO32、SO42C . K +、H +、SiO32、Cl D . OH 、Na +、HCO3、Cl 15. （2分） (2016高三上清远期中) 已知电离平衡常数：K（H2CO3）K（HClO）K（HCO3），氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（ ） A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子

8、方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存16. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW17. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（

9、） A . 某溶液，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有B . 某溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有 C . 某溶液，滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有 D . 某溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定无 18. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶

10、液的物质的量浓度为2 molL1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA19. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全20. （2分） 对于工

11、业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（ ）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法21. （2分） (2018高一上福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ） A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-22. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1

12、mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+23. （2分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H

13、+、NO3-、SO42-24. （2分） 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯25. （2分） (2018高三下淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者B . F的热稳定性比H2S弱C . 化合物A,F中化学键的类型相同D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应二、 非选择题 (共5题；共37分)26. （7分） (2016高一上邵东期末) 根据所学知识完成下面题目：

14、（1） 由于钠很容易与空气中的二氧化碳和_等物质反应，所以钠在自然界里只能以_态存在 （2） 维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+这说明维生素C具有_（填氧化性或还原性） （3） 写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：名称氧化铁碳酸钠 碳酸氢钠 俗名铁红_小苏打化学式_Na2CO3NaHCO3（4） 写出下列电离方程式或化学方程式：Na2CO3在水溶液中的电离方程式_曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式_ 27. （12分） (2017高一上杭州期中) 根据题意填空：（1） 容量瓶上含有下列量中的（填写字母） A .

15、 压强B . 温度C . 容积D . 密度E . 刻度线（2） 用浓硫酸配制250mL2molL1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_（3） 现要用容量瓶配制500mL 0.4molL1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把如图标签上的内容填上去（4） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B . NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C . 定容时，俯视刻度线D . 摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线28. （5分

16、） (2016高一下南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱 V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII（1） 请写出步骤VI中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：_，溶液变为黄色再加入_，溶液变为蓝色 （2） 步骤VII的目的是_ （3） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱 29. （8分） (201

17、8高一上孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1） A仪器的名称是_，D的作用_。 （2） 漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是_。 （3） 此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化

18、的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_30. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过