合肥市高二上学期期末化学试卷D卷

1、合肥市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下赣州期中) 2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B . 石墨转化为金刚石属于物理变化C . 金刚石的稳定性强于石墨的D . 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量2. （2分） 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表

2、示中，反应速率最大的是（ ） A . v（A2）=1.5 mol/（Ls）B . v（B2）=2.4 mol/（Ls）C . v（C）=1.6 mol/（Ls）D . v（A2）=6 mol/（Lmin）3. （2分） 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A . K、MnO、Cl、SOB . Na、CO、SO、ClC . NO、Na、HCO、Ba2D . Na 、NO、H、SO4. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（ ） A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD

3、. 用于制备蒸馏水5. （2分） (2017高二上宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A . 过程是吸热过程B . 过程一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6. （2分） 下列有关化学用语的表示或说法正确的是（ ） A . H3O+的电子式为 B . NH2的电子式为 C . NaHS显碱性的原因是HS+H2OS2+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）7. （2分） (2016宜丰模拟) 铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不

4、正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 锌电极是原电池的负极C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 锌电极上的反应为Zn2eZn2+8. （2分） (2019高二下温州期中) 常温下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（ ） A . X 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)B . 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度C . Z 点所示溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(H

5、C2O4-)c(OH-)c(H+)D . 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-19. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/m

6、ol（反应热）10. （2分） (2015高二下莆田期中) 常温下，在0.10molL1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10molL1HCl溶液中，水的电离度为a2 若a1/a2=108 ， 则0.10molL1NaX溶液的pH是（ ） A . 5B . 7C . 8D . 911. （2分） (2016四川模拟) ClO2是高效杀菌消毒剂用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示下列说法正确的是（ ） A . 电解过程中，Na+向阴极区移动B . 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1C . 阴极的电极反应式是ClO3+H2O+e=ClO2+2OHD .

7、 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2+4ClO2+4NaHSO4+2H2O12. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）（I）C . 25时，NH4Cl溶液的KN大于100时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=285.8kJmol113. （2分） (2016高三上河北期中) 如图所示，装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池

8、，装置（）的离子交换膜只允许Na+通过电池充、放电的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色下列说法正确的是（ ）A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na+2e=3NaBrC . X电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L14. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1

9、=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A . 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀15. （2分） (2018高二上红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S

10、(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ） A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体16. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转

11、化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率二、 解答题 (共11题；共59分)17. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H

12、2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A .

13、体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 18. （1分） (2016高一下汕头期末) 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入

14、铁粉请用离子方程式解释加入铁粉的作用：_ 19. （2分） (2016高二下惠州开学考) 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”或“不变”） 20. （3分） (2015高二下桂林期中) 纯水中c（H+ ）=5.0107 mol/L，则此时纯水中的c（OH）=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则溶液中c（H+ ）=_ 21. （1分） (2017高二上仙桃期末) Na2CO3溶液中离子

15、浓度大小顺序为：_ 22. （3分） 普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫（1）产生此现象的离子方程式是_（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为_23. （11分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量

16、不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比

17、，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 24. （15分） (2017高一上红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置（1） 写出下列仪器的

18、名称：_，_（2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；（3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1molL1的稀盐酸溶液装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的_在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填如图相应仪器的序号）；根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mLB100mLC250mLD500mL在容量瓶的使用

19、方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制D直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确，只出现以下某

20、一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A容量瓶中有少量蒸馏水_B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中_C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_D若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_25. （7分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字