会考化学方程式及知识点

1、参加复习的化学方程式的总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化： 4Na O2=2Na2O2 .钠在空气中燃烧： 2Na O2 Na2O23、钠与水的反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2。离子方程式： 2na 2h2o=2na 2oh-H24、过氧化钠与水的反应：2na2o2h2o=4NaOH o 25、过氧化钠和二氧化碳的反应： 2na2o 22 CO2=2n a2co3O26、碳酸钠与盐酸的反应： na2c O3 HCl=2NaCl2H2O 27、碳酸氢钠与盐酸的反应： nah co3HCl=NaCl2o 28、碳酸氢钠固体的热分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2铝：1、铝

2、和稀盐酸的反应： 2al6HCl=2ALC l33 H22、铝和氢氧化钠溶液的反应： 2al2NaOH 2h2o=2NAA lo23 H2离子方程式： 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2。3、铝热反应： 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe4、氧化铝和盐酸的反应： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O5、氧化铝和氢氧化钠的反应： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O6、氢氧化铝和盐酸的反应： al(oh)3hcl=alc3h2o7、氢氧化铝和氢氧化钠的反应： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O离子方程式： Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H

3、2O8、在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过剩的化学方程式AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaClPS (PS )3PS=PS lo22h2o电解现象：首先有白色沉淀，然后没有沉淀。冰晶石(9)、电解法铝：2Al2O3(熔融)=4al3o 2铁：1、铁和氧的反应：3fe2o3o42、铁和氯气的反应： 2Fe 3Cl2 2FeCl33、铁和水蒸气的反应： 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H24、铁和稀盐酸的反应： Fe2HCl=FeCl2h 2离子方程式： Fe2h=Fe2h 25、在氯化铁溶液中加入铁粉： Fe 2FeCl3=3FeCl2离子方程式： Fe 2Fe3 =3Fe26

4、、氯气流过氯化亚铁溶液：2FeCl2 Cl2=2FeCl37、氯化铁溶液中的氢氧化钠溶液： FeCl2 2NaOH=Fe(OH)2 2NaCl8、将氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)39、热还原法铁： Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2卤素：1 .氯气与钠的反应2 Na Cl2 2NaCl2、氯气与铁的反应2Fe 3Cl2 2FeCl3点火或照明3 .氯气与铜的反应Cu Cl2 CuCl24、氯气与氢气的反应H2 Cl2=2HCl5、氯气与水的反应Cl2 H2O=HCl HClO6、氯气和氢氧化钠的反应cl2NaOH=NaCNAnacloh2o (制

5、漂白液)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O7、氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (制漂白剂)8、检查氯离子的离子方程式Ag Cl-=AgCl点火或照明阴森森的9 .卤素单体与氢反应的化学方程式：高温点2 hfcl2h2=2HClBr2 H2=2HBr I2 H2=2HI10、卤素单体间的取代反应：氯化钠和氯气发生反应的化学方程式2NaBr Cl2=2NaCl Br2碘化钾和氯气反应的化学方程式2KI Cl2=2KCl I2碘化钾和氯气反应的离子方程式2I- Cl2=2Cl- I2碘化钾和溴反应的化学方程

6、式2KI Br2=2KBr I2PS 2硫、硫酸：1、过氧化氢不稳定性： 2H2O2=O2 2H2O2、硫和氧的反应： S O2 SO2催化剂3、二氧化硫和水的反应： SO2 H2O H2SO3点4、二氧化硫和氧的反应： 2SO2 O2 2SO35、铜和浓硫酸的反应： Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O6、碳和浓硫酸： C 2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O7、硫酸离子的检查： SO42- Ba2 =BaSO4 放电或高温氮：高温高压1、氮和氧反应的化学方程式： N2 O2=2NO催化剂2、氮气和氢气反应的化学方程式： N2 3H2 2NH33、一氧化氮和氧反应

7、的化学方程式： 2NO O2=2NO2催化剂4、二氧化氮和水反应的化学方程式：3NO2 H2O=2HNO3 NO点5、(氨催化氧化)氨和氧反应的化学方程式： 4NH3 5O2=4NO 6H2O6、氨和水反应的化学方程式： nh3h2onh3h4ooh-7、氨与氯化氢反应的化学方程式： NH3 HCl=NH4Cl (冒出白烟)8、实验室制氨气(铵盐和碱反应)的化学方程式： nh4c LCA (oh )2cacl2nh 3，2h2o9、铵盐因热分解的化学方程式： NH4Cl NH3HClNH4HCO3 NH3 CO2 H2O (NH4)2CO3同10、铵离子的检查： NH4 OH- NH3 H2O

8、11、硝酸的氧化性： Cu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O硅：1、二氧化硅和氢氟酸的反应： SiO2 4HF=SiF4 2H2O2、二氧化硅和氧化钙的反应： SiO2 CaO CaSiO33、二氧化硅和氢氧化钠的反应： SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O有机反应：1、烃的燃烧方程式： CxHy (x y/4)O2 xCO2 y/2H2O (氧化反应)2、乙烯与溴的反应： CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2Br (加成反应)3、乙烯与水的反应： CH2=CH2 H2O CH3CH2OH (加成

9、反应)4、苯和溴的反应： (取代反应)5、苯与硝酸的反应：(取代反应)6、苯与氢的反应：(加成反应)7、乙醇和钠的反应：2ch3ch2oh2na2 ch3ch2ona h 28、乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O (氧化反应)里奇H2SO49、醋酸和乙醇在浓硫酸的作用下反应ch3cooh ch3ch2ohch3cooch2ch3 h2o (酯化反应)考必须记住的必修一、二知识点1、计算：(以物质量为中心的计算)na=6.021023摩尔- 1m :数值是化学式量、单位g/molv :标准情况下的气体体积(l )标准情况、气体、1摩尔、22.4Ln :溶质的物质的

10、量v :溶液的体积(l )2 .实验的基本操作：(1)过滤：从粗盐中去除砂土；(2)蒸发：从盐水中得到氯化钠结晶(3)蒸馏：从海水制蒸馏水(4)中提取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)。(5)分液：分离油水混合物(分液漏斗)(6)调制一定物质量浓度的溶液计算：计算必要的固体溶质的质量或液体溶质的体积称量或计量：必要的设备：天平或量筒。溶解或稀释：用水溶解或稀释溶质，必要的仪器烧杯、玻璃棒。冷却到室温转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入与要调制的溶液体积相对应的容量瓶中。清洗：用蒸馏水清洗烧杯、玻璃棒23次，把每次的清洗液转移到容量瓶中，使其振动，使溶液均匀混合。定容：继续向容量瓶中加水，用胶

11、头滴管滴下蒸馏水，直到液面离开刻度线12厘米，直到液面与刻度线接触为止。摇篮：把塞子紧紧，上下反复，摇晃摇篮。里奇H2SO4从装瓶：容量瓶装入试剂瓶。(7)天秤：左物右码，在盘子上放纸。 (NaOH固体必须放在玻璃容器中)。(8)检查气体性质时，需要弄湿试纸。检查溶液的性质时，在玻璃棒上涂上溶液，在试纸上点(例如PH试纸)。(9)能用酒精灯直接加热的是试管、蒸发皿(10 )钠、磷着火时用砂子擦掉，撒在桌子上的少量酒精燃烧，很快就用湿抹布盖上。(11 )浓硫酸不小心把皮肤马上用水冲洗掉。(12 )大量氯气泄漏的情况下，尽快离开现场，乘逆风尽可能到高处。(13 )可燃性气体必须纯净。(14 )误食

12、重金属盐，立即喝大量牛奶、蛋白、豆浆解毒。3 .离子检查：SO42-:加入少量的稀盐酸(或稀硝酸)使溶液氧化，加入氧化钡(或硫酸钡)溶液，产生白色沉淀。CO32-:稀盐酸(HCl )会产生无色气体。Cl-:加入少量的稀硝酸使溶液氧化，加入硝酸银溶液生成白色沉淀。Na:(火焰色反应显示黄色) k:(火焰色反应显示紫色，通过蓝色的钴玻璃观察)。Fe3:kscn溶液变红或滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色的沉淀。Fe2 :滴下kscn溶液也不变红，滴下氯水也变红或滴下氢氧化钠溶液，首先发生白色沉淀，马上变成灰色，最后变成红褐色。Al3 :滴下氢氧化钠溶液产生白色沉淀，继续滴下，白色沉淀消失。NH4 :加入

13、氢氧化钠溶液加热，把湿红石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝了。4 .物质检查：Cl2 :湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝了。I2 :淀粉变蓝。SO2:使品红色溶液褪色，加热回到红色。NH3:使湿石蕊试纸变成蓝色，或者在玻璃棒上涂上浓盐酸，产生白烟。CO2 :浑浊澄清的石灰水。胶体： 例(Fe(OH)3胶体印第安效应。蛋白质：浓硝酸显示黄色，有烧焦的羽毛的气味。5 .一种试剂鉴别几种无色溶液：NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4无色溶液使用NaOH或Ba(OH)2溶液6、化学品图标识别：浓硫酸：腐食品酒精：易燃液体。7、符号的意思： a :质量数(质量数=质子数中子数)z :质子数(也是原子编

14、号、原子电荷数) (A-Z ) :中子数。判断并描绘118号元素原子、离子结构的形象原子：质子数=核外电子数阳离子(金属离子):质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数9、填写表的前20号、a、viia族元素的名称和符号aaaaaA0(1) H He周期数=电子层数(2) Li Be B C N O F Ne主族编号=最外层电子数(3) Na Mg Al Si P S Cl Ar=最高正值(无o、f )K Ca Br最高正价，最低正价=8PSPS频道例如：aaaaaaaaNa Mg Al Si P S Cl1 2 3 4 5 6 7NaOH mg2al3h4SiO4h3po4h2so4hclo 4-4 -3 -2 -1SiH4 PH3 H2S HCl10、金属性、非金属性强弱的表现和标准：金属性：容易失去电子，单体(原子)还原性的强弱金属单质与水和酸反