内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有

2、C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） 下列有关能量转换的说法错误的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程3. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性

3、共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程4. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2P4O6的热效应为（ ）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量5. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，

4、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活

5、化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7. （2分） (2016高二上广州期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度A . B . C . D . 8. （2分） 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）A . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 双氧水中加入少

6、量MnO2 ， 即可迅速放出气体9. （2分） (2017高二上武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 10. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂11. （2分） (2017高一上成都期中) 一定量某营

7、养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）A . 只有n（K+）相同B . 只有n（Cl）相同C . 完全相同D . 各离子的物质的量完全不同12. （2分） (2017浙江选考) 25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH

8、3COOH）B . 在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变13. （2分） 在25时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ） A . 相等B . 前者比后者大3倍C . 后者是前者的1011倍D . 后者是前者的108倍14. （2分） (2016万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH ClB .

9、硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小15. （2分） 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）A . 加入物质50mL1 molL1H2SO4结论反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B . 加入的物质0.05molCaO结论反应结束后溶液中 增大 C . 加入的物质50mL H2O结论反应结束后由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D . 加入的物质0.1m

10、olNaHSO4固体结论反应结束后反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变16. （2分） (2017高二上湖北期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A . 酸性B . 碱性C . 两性D . 氧化性二、 解答题 (共4题；共45分)17. （14分） (2018高二上临泽期中) 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生

11、反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。试回答下列问题： （1） 步骤加入的指示剂是_。 （2） 步骤加入的指示剂是_。 （3） 步骤应使用_式滴定管。 （4） 步骤应使用_式滴定管。 （5） 步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 （6） 步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 （7） Cl2的实际浓度比所测浓度为_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)。 （8） Cl2的

12、实际浓度比所测浓度为_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)。 18. （9分） (2019吉安模拟) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。 （1） 已知:CH4 、CO,、H2的燃烧热分别为890. 3 KJmol-1、283. 0 KJmol-1、285. 8 KJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的H=_（2） 在300、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转

13、化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_;(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 （3） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_该温度下，CO2的平衡转化率为_（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 (g)6H2 (g) C2H4 (g)4H2 O(g)H。在0 .1 MPa时，按 (CO2)： (H2)

14、=1：3投料，如图所示为不同温度（ ）下，平衡时四种气态物质的物质的量（ ）的关系。 该反应的H_0(填“”或“”或“”)。曲线 表示的物质为_(填化学式)。19. （6分） (2016高二上东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数（25）K=1.8105K=4.3107K=5.61011K=5.0104请回答下列问题：（1） 一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号）a溶液的pH增大b CH3C

15、OOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱d溶液中c（OH）c（H+）不变（2） 25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中 =_（3） 常温下，将20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（NO2）（填“”、“”或“=”）；（4） 体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中p

16、H与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数（5） 25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb=_20. （16分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_;， T1时，该反应的平衡常数

17、 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_;(填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内，

18、 N2 的平均反应速率 (N2)=_;， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_;(填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（3） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_;；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_。（4） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11