兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ） A . 丁达尔现象B . 闻气味C . 过滤D . 根据分散质微粒直径2. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有ClD . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出3. （2分） 下列对分子性质的解释中,不正

2、确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子4. （2分） (2018高一上三明期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol氧含有6.021023个微粒B . 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C . 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . CO2的摩尔质量为44 g5. （2分） (2016高二上福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水如图表示的是向Al2（SO4）

3、3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述错误的是（ ） A . ab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B . bc时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多C . ad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4D . de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO26. （2分） 下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al SiA . B . C . D . 全部7. （2分） (2017唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2

4、5，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA8. （2分） 下列实验方法使用不合理的是（ ）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐9. （2分） (2016高一上毕节期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+Br22Fe3+2Br2Br+Cl

5、2Br2+2Cl2Fe3+2I2Fe2+I2 由此判断下列说法错误的是（ ）A . I和氯气不能发生氧化还原反应B . 铁元素在反应中被氧化，在中被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl10. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列离子方程式书写错误的是（ ） A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2H2O HClHClOC . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3 H2O=AlO 4NH42H2OD . 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe

6、33H2O Fe (OH)3(胶体)3H11. （2分） (2018泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D . pH= 1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-12. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上

7、的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料13. （2分） (2015慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸14. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列属于碱的

8、是（ ） A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH15. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH16. （2分） (2017高一上玉溪期末) 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ） A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D . 2克二、 填

9、空题 (共5题；共33分)17. （3分） (2016高一下华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O，请回答下列问题： （1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为_ （2） 若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为_ （3） 若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为_ 18. （3分） (2019高一上温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答： （1） X的化学式是_。 （2） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。

10、 （3） 将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_19. （9分） 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好装置D的作用是_装置E中为_溶液 （2） 为提高产品纯度，应使

11、烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（4） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用常见试剂设计实验，检测产品中是

12、否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_ 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+S+SO2+H2O20. （7分） (2017高一下崇州开学考) 将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应 （1） 铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？ （2） 将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液 在配制过程中用到的仪器有_；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“不变”）求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度21. （11分） (2017合肥模拟) 亚硝酸钠常用作食品防腐剂现用如图所示仪器（夹持装置已省略

13、）及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分已知气体液化的温度：NO2：21；152 回答下列问题：（1） 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：AC_ （2） 组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_ （3） 关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_ （4） 根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_ （5） 实验结柬后还需通入N2的作用是_；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_ 第 1