内蒙古自治区高二下学期化学期中考试试卷D卷

1、内蒙古自治区高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（ ） A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的2. （2分） (2018高一上宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（ ） A . 莫言B . 韩寒C . 屠呦呦D .

2、鲍勃迪伦3. （2分） (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘4. （2分） 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（ ） A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C .

3、水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品5. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图： D . 氯化钠的分子式：NaCl6. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个7. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示

4、三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ） A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体8. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为

5、 9. （2分） (2015高二下枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B . 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 第一电离能最大的是C . Na、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10

6、. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp3杂B . CO2是直线型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子11. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 某原子核外电子排布式为ns2np7 ， 它违背了（ ）A . 泡利原理B . 能量最低原理C . 洪特规则D . 洪特规则特例13. （2分） (2016高二下济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可

7、能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构14. （2分） (2019崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（ ） A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物15. （2分） (2016高一下重庆期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N

8、与14N核外电子排布方式相同16. （2分） (2015高二下射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高17. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒

9、的最外层只能是8个电子才稳定18. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物19. （2分） 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O22H2O=4NaOHO2B . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2O=HClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O20. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性

10、分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl21. （2分） 下列各组粒子不属于等电子体的是（ ）A . O3和NO2B . CH4和NH4+C . N2O和CO2D . PCl3和SO3222. （2分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高23. （2分） (2018郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中

11、三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。下列推断正确的是（ ） A . Y与Z位于同一周期B . 这些元素形成的18电子分子有2种C . 1molC中含有的离子数目为2NAD . 单质氧化性：YW24. （2分） (2016高二上宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（ ）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为WQZXYC . 元素Y的最高正化合价为+6D . XQ3分

12、子中，中心原子是sp3杂化25. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） A . B . C . 3D . 26. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电

13、27. （2分） (2016高一下衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 气态氢化物的稳定性：ZWXYC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱28. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）A . 乙醇和甲醇B . 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛C . 对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D . H2O和H2S29. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B .

14、 一个CaF2晶胞中含有8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为830. （2分） (2015高二下咸阳期中) 下列化学用语应用正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式： 31. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

15、（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应32. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl33. （2分） 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A . B . C . D

16、 . 34. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子35. （2分） (2017高二下商丘期末) 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2

17、SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B . 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-36. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 铁屑和氯气在500600 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ） A . 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B . 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃中酒精灯C . 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

18、D . 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气37. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体38. （2分） 下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ， 加入过量铁粉，过滤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠

19、溶液洗涤，蒸馏除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤A . 2B . 3C . 4D . 539. （2分） 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键40. （2分） (2016高二下大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 ， 下列

20、说法中一定正确的是（ ） A . 60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.021023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.021023二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。

21、（3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中

22、) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，