内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （1分） (2018高二上织金期中) 价电子排布式为5s25p3的元素是（ ） A . 第五周期第A族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te3.

2、（1分） (2016高一下乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A . 元素最高化合价：AlMgB . 金属性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 原子半径：ClF4. （1分） (2016高二下黑龙江期中) 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ） A . PCl3B . CH4C . BF3D . H2O5. （1分） (2016高二下盘山月考) 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） A . CO2 B . P4C . NH3D . H2O6. （1分） (2018高二上罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一

3、定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol7. （1分） (2016高一下攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl58. （1分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g)

4、O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol19. （1分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N

5、2O4的浓度D . 压强10. （1分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H511. （1分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的

6、图像，下列说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数12. （1分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动13. （1分） 下列有关晶体的说法错误的是（ ） A . 氯化钠晶体中

7、，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻14. （1分） (2018内蒙古模拟) 如图为 溶液分别滴定 的HA和HB的滴定曲线 下列说法错误的是（ ） A . HB是弱酸，b点时溶液中 B . a、b、c三点水电离出的 ： C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当 时溶液pH约为 二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） (2018防城港模拟) （1） 许多金属

8、元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是_。 （2） 基态铝原子中，有_种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_。 （3） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。图中R中阳离子是_(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是_。图中R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则N5- 中的大键应表示为_。（4） 氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗

9、冲击等性能。X的晶体结构如图所示。已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点_(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_。若X的密度为gcm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)16. （5分） (2017高二上荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素（1） 工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH

10、）3沉淀Cr2O72中铬元素化合价为_第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显_色第步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，则c（Cr3+）=_molL1（2） 室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为_由图可知，溶液酸性增强，CrO42平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）17. （3分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小

11、组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗

12、盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_; （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_; （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。18. （4分） (2017江苏模拟)

13、 3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) /gcm3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3,5二甲氧基苯酚3336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1） 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取时使用的主要仪器为_。分离出该容器中的有机层的操作是_。（2） 分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_。（3）

14、洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚b重结晶c过滤除去干燥剂d加入无水CaCl2干燥（4） 固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是_。19. （2分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（