南京市高一上学期化学12月月考试卷D卷

1、南京市高一上学期化学12月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一上朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯2. （3分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D

2、. Cl的结构示意图为 3. （3分） (2018乌鲁木齐模拟) 利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（ ）选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸亚硫酸钠品红试液品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2016高二上平安期中) 现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、

3、萃取、分液5. （3分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-6. （3分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液7. （3分） (2016高一上毕节期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着

4、放出B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上8. （3分） (2017高一上潮南期末) 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ） A . 通常情况下，它们的单质均为气体B . 它们在自然界这都存在游离态形式C . 每种元素都只有一种氧化物D . 它们都存在对应的含氧酸9. （3分） (2016高一上厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石跟盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H

5、+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO410. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 非金属元素只能形成共价化合物C . 阳离子只能被还原D . 阴离子中不含金属元素二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一下北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（ ） A . 和中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性

6、强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸12. （4分） (2020高一上如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-C . Cl-可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13

7、. （4分） (2015柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（ ） A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏14. （4分） (2016高三上厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液

8、的颜色C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀15. （4分） 含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理： NH4+O2NO2+H+H2O（未配平）2NO2+O2=2NO36NO3+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（ ）A . 反应配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应有2mol电子发生转移，则生成1molNO3C . 反应中生成物X为C

9、O32D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g三、 非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得回答下列问题：（1） 冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_（2） 将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金铝汞

10、齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_（3） 将0.1molL1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_（4） 饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，

11、还需要对该饮用水进行一系列后续处理已知25时，KspAl（OH）3=1.31033Al（OH）3AlO+H+H2O K=1.0101325时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.0l06molL1，则应调节至pH=_，此时水中c（Al3+）=_17. （10.0分） (2019高一下浙江月考) 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1） 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素

12、是_。 （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_： KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3） 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。 18. （10分） (2017高一下赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示 ab cde（1） 表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_ （2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示） （3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示）

13、 （4） 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体 写出物质E的化学式：_写出A与F反应的化学方程式：_19. （12分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的

14、措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判

15、断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 20. （8分） (2016高一上赣州期末) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义 （1） 利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 （2） 治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为_（3） 某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下固体A的成分是_（填化学式）溶液B中的阳离子有_D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是_溶液E焰色呈黄色，试剂H是_第 12