南京市高一上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、南京市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加2. （2分） 下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，

2、溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量D . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干3. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后

3、又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2 ， 加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列对物质的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na

4、2O都是电解质D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化5. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A . 胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间B . 具有丁达尔现象C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子在一定条件下能稳定存在6. （2分） 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（ ） A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和NaAl（OH）4C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl37. （2分） (2018高一上包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10H

5、Cl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A . 反应中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2HCl I2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO38. （2分） 下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A . 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D . 用盐析的方法分离、提纯蛋白质9. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸

6、只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱10. （2分） (2018高一上江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ） A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定11. （2分） (2019高二下温州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB . Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+C . NaHSO4溶液中滴加Ba(

7、OH)2溶液至中性：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2OD . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 12. （2分） (2017江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA13. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 在标准状况下，2.24L的己烷中

8、含有CH键的数目约为0.6NAB . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NAC . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAD . 25时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子14. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为： B . 海水中Br的电子式为： C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：15. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B .

9、等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H416. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原17. （2分） (2016高一上望江期中) 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K+、Na+、NO3、MnO4B . K+、Na+、Cl、SO42C

10、. K+、Na+、Br、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH、SO4218. （2分） (2018高一上北京期中) 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ， 其中x，y的值分别是（ ）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，620. （2分） (2016江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A

11、 . 水电离的c（ H+）=1xl013 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO B . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、ClC . 在c（OH）：c（H+）=11012的溶液：NH 、Ca2+、C1、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO 21. （2分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A . 铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B . 铁制菜刀生锈C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铝锅表面生成致密的氧化膜二、 综合题。 (共4题；共33分)22. （6分） (2019高一上南昌期末

12、) 钠和钠的化合物有许多重要的用途。 （1） 碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_。 （2） 粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸、蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_(填序号) A . Na2CO3BaCl2B . BaCl2 Na2CO3C . BaCl2Na2SO4（3） 如果需要用到0.3

13、mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体_g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将_(填偏大、偏小或不变) 23. （6分） (2018高一上台州月考) 现用质量分数为98%（密度为1.84 gcm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号）。 （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有：5 mL、10 mL、20mL、50 mL三

14、种规格量筒，你选用的量筒是_。 （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起浓度偏高的有_（填代号）。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4） 所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是_。 24. （10分） 已知4Zn+10HNO3 4Zn（NO3）2+N2O+5H2O，现有26gZn与足量硝酸充分反应,问 （1） 生成N2O气体体积是多少

15、升？（标准状况下） （2） 被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65） 25. （11分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1） 根据实验对Cl是否存在的判断是_（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_（2） 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）阴离子符号