南京市高一下学期期中化学试卷B卷

1、南京市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的化学式：NaCl2B . 镁的原子结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na

2、2CO3=Na+CO32一3. （2分） (2017高三上河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD

3、. D4. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法其中正确的是（ ） 选项ABCD物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOHH2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ） A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al6. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ） A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过

4、滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥7. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO28. （2分） (2016高二上邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B .

5、氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA9. （2分） (2018高一上苏州期末) 现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入 溶液10. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- = CO2+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4 C . Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD . F

6、e2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 =2Fe3+3H2O11. （2分） 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ） A . 13653I是碘的一种同素异形体B . 13653I是一种新发现的元素C . 它的中子数是53D . 核内的中子数与核外电子数之差为3012. （2分） (2016高三下信阳月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消

7、耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO21.12 L13. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D

8、. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线14. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚15. （2分） 将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各

9、0.075 molB . 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C . 第一次剩余4.8g金属为铜和铁D . 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO二、 非选择题 (共5题；共68分)16. （22分） (2018高三上石嘴山期中) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2 ， 生成NaHSO3和CO2 ， 一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空: （1） 碳原子的原子结构示意图是_；CO2中所含共价键的类型_。 （2） 碳原子的原子结构示意图是_；CO2中所含共价键的类型_。 （3） 从原子结构的角度，

10、解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_。 （4） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_。 （5） SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。 （6） SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。 （7） Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了0.04mol的电子，有

11、_g Na2S2O5参加反应。 （8） Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了0.04mol的电子，有_g Na2S2O5参加反应。 （9） 连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，

12、配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)（10） 连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品

13、溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)（11） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。 （12） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。 （13）

14、 V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 （14） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 17. （16分） (2017高三上石嘴山期中) AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列

15、问题： （1） a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （2） a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （3） 试剂b为_。 （4） 试剂b为_。 （5） 所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。 （6） 所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。 （7） F装置的作用为_。 （8） F装置的作用为_。 （9） 若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 （10） 若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 18. （8分） (2019高一下牡丹江期中) A，B，C，D，E为原

16、子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1） 写出下列元素符号：A _;，B_，C_，D_，E_（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_;。 （3） 写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_;。 （4） 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_;。 19. （10分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同

17、学对该反应进行实验探究。 （1） 甲同学首先进行了实验1。 实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。

18、. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄

19、色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。（3） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选