南京市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷

1、南京市高二上学期化学期中考试试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一下德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA2. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温

2、下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在3. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4

3、 ， 则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应5. （2分） (2017高一上清远期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A . FeCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl36. （2分） (2016

4、高一上邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：1D . 5：17. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与Ba（OH）28H2O反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应8. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（

5、 ） A . +99.7kJmol1B . +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol19. （2分） 下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（ ） A . 实验室蒸馏石油B . 苯制硝基苯C . 苯制溴苯D . 乙醇制乙烯10. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小D . 温度由25升高到50，0.1mol/L硫酸溶液的c(H)基本不变11. （2分） 可逆反应A（？）+aB（

6、g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大12. （2分） (2015广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法或表达正确的是（ ） A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJ

7、C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量13. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程14. （2分） (2016高二上温州期中) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶

8、液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c（H+）=1.01014mol/LB . b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热15. （2分） (2016高一下吉林期末) 已知断开1molHH键，1mol O=O键和1molHO键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ） A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C

9、 . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量16. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D . 改变温度可以改变该反应的平衡常数17. （2分） (2018重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的

10、浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B . 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C . 高压对合成氨有利D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应 （合成氨反应是放热反应）19. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列溶液

11、中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前N后21. （2分） (2018高二上武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）

12、A . 正反应放热，L是气体B . 逆反应放热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体22. （2分） (2016高三上平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32、SO32、NO3D . 在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br23. （2分） (2016高二上湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示已知在800下

13、，容积固定的密闭容器中发生反应、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）A . v（N2）=v（NO）B . 反应的焓变H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化24. （2分） 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，

14、c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）二、 解答题 (共3题；共34分)25. （10分） (2019高二下新宁模拟) （1） 25时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4，溶液的体积比为_；25时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）_（填“=”“”或“”）c（CH3COO-）。（2） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，

15、同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是_，该反应的总反应式是_。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，Y电极的主要电极反应式为_。（3） 化学反应2A(g） B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：实验序号时间/浓度/温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.500.500.500.500.50800C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.2

16、00.200.200.20请根据上述数据，完成下列填空：在实验1中，反应在1020min内反应物A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。比较实验1和实验2，可推测c2=_mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”)。26. （14分） (2017高二上广州期中) 工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容

17、器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化请回答下列问题：（1） 在“图1”中，曲线_（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_反应 （2） 下列说法正确的是 A . 起始充入的CO为2molB . 增加CO浓度，CO的转化率增大C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小（3） 从反应开始到建成平衡，v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为_若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡

18、常数_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2） （5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molB、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_27. （10分） (2019高二上

19、湖北期末) 草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。 （1） K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_。 （2） K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_。 （3） 在该实验中不需要用到的实验仪器有_（填字