南京市高二下学期化学第一次月考模拟卷（II）卷

1、南京市高二下学期化学第一次月考模拟卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO22. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的C

2、l、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和

3、醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多4. （2分） (2016高一下上饶期中) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（ ） A . （m+N）molB . （AN+m）molC . （AN+m）molD . （m+N）mol5. （2分） (2017高二上达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（ ） A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液6. （2分） 现有三种溶液各2

4、5mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列说法正确的是（ ）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是7. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H

5、2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS8. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（ ） A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO39. （2分） (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag

6、+）c（Cl）=c（I）C . CO2的水溶液：c（H+）c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）10. （2分） (2016黄浦模拟) 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB . 和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L11. （2分） (20

7、18海淀模拟) HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，错误的是（ ） A . pH=9时，c(A-)=c(HA)B . x=0时，1pH7C . x=5时，c(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L12. （2分） (2019高二上大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 13.

8、 （2分） 室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0lmolL1时，c（CH3COOH）、（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）+c（OH）B . 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molLlD . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c

9、（OH）14. （2分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)15. （2分） (2018高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LpH为9的NaHB溶

10、液中:c(HB-)c(B2-)c(H2B)B . 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)C . 室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:D . 常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:16. （2分） 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正

11、确的是（ ）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2019高二上长春期中) （1） 氯化铁水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为_（写第一步即可）。 （2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_。 （

12、3） 已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。 、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。18. （6分） (2017江苏) （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1） 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32，其原因是_（2） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平

13、衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.010.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为_H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_（p Ka1=lg Ka1 ）（3） 溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单

14、位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图3所示在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_ 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_19. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制

15、成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，

16、推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，