内蒙古自治区语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、内蒙古自治区语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2016高二上天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 弱电解质的电离平衡常数KD . 水的离子积常数Kw2. （2分） 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-3. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列不属于可逆反应的

2、是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O44. （2分） 下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（ ） A . N2、H2、NH3的百分含量相等B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半5. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mo

3、l/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；NaHCO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：6. （2分） (2019高三上浙江期末) 25时，向20mL0.1molL-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（ ） A . H2A溶

4、液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等C . 0.1molL-1H2A溶液与0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1molL-17. （2分） (2018高一上江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的温度浓度容量压强刻度线（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法错误的是（ ） A .

5、 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率9. （3分） (2017高二上成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下海淀期中) 关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ） A . 化学电池可将电能转变为化学能B . 化

6、学反应一定伴随着能量变化C . 燃料燃烧能将化学能转变为热能D . 植物的光合作用将太阳能转化为化学能11. （2分） (2017高一下永州期末) 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ） A . 高温煅烧石灰石B . 氧化钙与水反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应12. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方

7、程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14. （2分） 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A . 原子电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B

8、 . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子15. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均

9、摩尔质量16. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2016高一上会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（

10、） A . K+、Cu2+、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO4218. （3分） (2017高二上成都期中) 25时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl）=2c（NH4+）19. （

11、2分） (2015高二下嘉峪关期中) 物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有ClD . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出二、 填空题 (共6题；共44分)21. （8分） (2016高二上重庆期中) 运用化学反应原理研究氮

12、、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 已知： O2（g） O2+（g）+ eH1=+587.9kJ/molK1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJ/molK2O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ/molK3则反应O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H=_，K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示 T、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子

13、质量不再变化b容器内压强不再变化cv正（CO2）=v逆 （FeO）dCO2的体积分数不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为_；反应过程中体系的能量_（增多或降低）T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则T1_T2（填、或=），CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_22. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的

14、NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_; （3） 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变） 23. （6分） (2017高一下夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室

15、提供的仪器和试剂设计了如下实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1） 实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中实验现象：试管_（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_（2） 实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2

16、O2溶液实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_（3） 实验3：实验目的：_ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液你认为方案3的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_24. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副

17、产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥25. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦

18、炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_（2） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3O