南宁市高二上学期化学第一次月考试卷B卷（模拟）

1、南宁市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （3分） (2016高二上宁德期中) 在某温度下

2、，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K随压强的改变而改变B . K越大，C的平衡浓度越小C . C的起始浓度越大，K值越大D . K越大，反应进行的程度越大3. （3分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：（ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A . B . C . D . 4. （3分） (2018高二上长春月考) 用来表示可逆反应：A(g)B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图

3、象是下图中的（ ） A . B . C . D . 5. （3分） 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 反应速率：乙甲B . 平衡时C的体积分数：乙甲C . 平衡时C的转化率：乙甲D . 平衡时A的物质的量：甲乙6. （3分） (2016高二下平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ） A . NH4ClB . H3PO4C .

4、 NaHCO3D . Na2SO47. （3分） (2018高二上北京期中) 100时，Kw=110-12 ， 对纯水的叙述正确的是（ ） A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 molL，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性8. （3分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO4

5、2、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl9. （3分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）10. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 某温度时，

6、在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g) H0B . 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C . 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动11. （3分） (2016高二上亭湖期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A . v（A）=0.7molL1min1B . v

7、 （B）=0.3molL1min1C . v （C）=0.9molL1min1D . v （D）=0.8molL1s112. （3分） (2018高二上成都月考) 在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A . 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0B . 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(C

8、O，状态)v逆(状态)13. （3分） (2016高二上商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L下列判断中正确的是（ ） A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大14. （3分） (2016高二上广州期中) 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2mi

9、n内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ） A . x：y=3：1B . v（A）：v（C）=2：1C . A的平衡浓度为0.4mol/LD . A与B的平衡浓度之比为3：2二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分） (2015高二下杭州期中) 室温下向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示 （1） 酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、_ （2） a点（横

10、坐标为10）所示溶液中，溶质是_，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH）从大到小的顺序为_，其中c（Na+）_c（A）+c（HA）（填“”“”或“=”） （3） c点所示溶液中，c（Na+）_c（A）（填“”“”或“=”） （4） b点所示溶液中，c（A）_c（HA）（填“”“”或“=”） （5） a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是_ （6） 以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是_ A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定时锥形瓶中有液体溅出D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视16. （1

11、0.0分） 常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1） 该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用方程式表示） （2） 溶液中共有_种不同的粒子。 （3） 这些粒子中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。 （4） 物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。 （5） _和_两种粒子数量之和比OH多0.008mol 17. （10分） (2019高二上浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。请回答下列问题： （1） 已知常温常压下下列反应的能量变

12、化如图1所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_，该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。（2） 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_（选填编号）。 A . 一定向正反应方向移动B . 在平衡移动时正反应速率先增大后减小C . 一定向逆反应方向移动D . 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3） 若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1。 若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为_。若反应在t1时

13、达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）_。18. （12分） 100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2 （1） 图1中100120s时段，化学反应速率v（NO2）=_；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2）b混合气体的密度不再改变c体系的颜色

14、不再改变d混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_（列式并计算） （3） 若100时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡 则T_100（填“”、“”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=_温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是_（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为_（填字母） a平衡状态b向正反应方向移动c向逆反应方向移动d无法判断判断理由是_19. （10.0分） (2017高二上郑州开学考) 向某密闭

15、容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 t0t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。（1） 若 t1=15 s，则 t0t1 阶段的反应速率为 v(C)=_。 （2） t4 时刻改变的条件为_，B 的起始物质的量为_。 （3） t5 时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_(填“吸热反 应”或“放热反应”)。 20. （8分） (2015高二下桂林期中

16、) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大第 13 页 共