南昌市高一下学期化学2月月考试卷（I）卷

1、南昌市高一下学期化学2月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 如表对应关系不正确的是（ ）序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H2SiO3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱Na2CO3可用于造纸、制玻璃等A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一下山东期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（ ） A . 13

2、C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同3. （2分） (2019高一上北京月考) 容量瓶上标有的标记为（ ） 使用温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B . KI与CuSO4反应时，KI被氧化，

3、CuI是氧化产物C . 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4I2SO25. （2分） (2016高三上济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6. （2分） (2017高一上岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 2H2O2 2H2O+O2B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HC

4、l=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl7. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.021022个CO2分子8. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属

5、反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9. （2分） (2018宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF， 能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染10. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非电解质C12H2

6、2O11BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 由水电离的c(H+) 1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC . 在pH1的溶液中：Fe2、K、NO3、ClD . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br12. （2分） (2015高三上朝阳期中) 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助下列有关安全处理不合理的是（ ） A . 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B

7、 . 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C . 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D . 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭13. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是 （ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（ ） A . 漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D

8、 . 酒精灯15. （2分） (2018高三上曹县期中) 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法错误的是（ ） A . 红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 红色褪去的原因是SO2将SCN还原C . 红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：

9、CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl （OH）3+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS+H2OH2S+OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O17. （2分） 制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（ ）A . 石灰石B . 粘土C . 纯碱D . 硅酸钠18. （2分） 为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ） A . 浓硫酸蒸馏B . 饱和食盐水蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液分液D . 饱和碳酸钠溶液分液19. （

10、2分） (2018高一上石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1120. （2分） (2015海南模拟) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl外还一定（ ） A . 含Fe2+ ， 不含Fe3+B . 含Fe3+ ， 不含Br

11、C . 含Fe3+ ， 含BrD . 含Fe2+ ， 含Fe3+21. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 检验 ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验 ：先加HNO3 ， 将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 22. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_（未配平）关于此反应的

12、叙述正确的是（ ） A . 该反应的还原产物是CO2B . 该反应右框内的产物是OHC . 配平该反应后，H+计量数是6D . 1molMnO4在反应中失去5mol电子23. （2分） 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2(2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2(4)H2SI22HISA . SI2Fe3+Cl2B . Cl2Fe3+I2SC . Fe3+Cl2SI2D . Cl2I2Fe3+S24. （2分） (2018高一下温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、

13、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO325. （2分） (2019高一上大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有ClC . 滴

14、入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2017高一上平罗期末) 请按题目要求完成相应问题： （1） KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为_; （2） 金属Na和水反应的离子方程式为_; （3） 用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式_; （4） 实验室制取氨气的化学方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：_ 27. （3分） (2018成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组

15、用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1） 配平焙烧时化学反应:_MnO2+_+_O2 _K2MnO4+_H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。 （2） 滤渣II 的成分有_(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。 （3） 第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。 （4） 将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。（5） 工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KM

16、nO4_吨。 （6） 利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离

17、子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 四、 推断题 (共1题；共3分)29. （3分） (2016高一上宁晋期中) 根据题意填空 （1） 写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_; （2） 写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_; （3） 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H+OHH2O 五、 实验题 (共1题；共4分)30. （4分） 根据下图A、B、D、E的转化关系，回答下列问题：（1） 写出A、D的名称：A_，D_。（2） 写出BA的化学方程式：_。（3） 写出下列反应的离子方程式：AE：_；ED：_。六、 计

18、算题 (共1题；共5分)31. （5分） (2018贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。 （1） 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。 己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则： 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合气体的密度保持不变c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线