南昌市高二上学期开学化学试卷（I）卷（考试）

1、南昌市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高一上浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ） A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量2. （2分） 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ） 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（ ）A . 放出248 kJ 热量B . 吸收248 kJ 热

2、量C . 放出183kJ 热量D . 吸收183 kJ 热量3. （2分） 在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（ ）A . 硝基苯、苯、乙醇三种液体B . 硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C . 硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D . 氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体4. （2分） (2015高二上海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）D . H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应

3、）5. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol6. （2分） (2017高二上绍兴期末) NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下： 关于NM3和D58的叙述，错误的是（ ）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原

4、因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同7. （2分） (2016高二上蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2t3 ， 反应不再发生C . t2t3 ， 各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零8. （3分） (2017南通模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平

5、衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL1s1B . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL1 ， 则反应的H0C . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡

6、时，N2O5的转化率大于20%9. （2分） 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ， 在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C . 100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则（CO2）=0.008 molL1min1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小10. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g

7、）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.111. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强12. （2分） 下列说法正确的是

8、（ ）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变13. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1min

9、1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL114. （2分） (2018徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB . 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N

10、2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba15. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+1molBC . 3molC+1molDD . 1.5molC+0.5molD二、 非选择题 (共5题；共32分)16. （8分） (2018高二上温州期中)

11、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)H ， 测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1） p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。 （2） 一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H1= a kJ/mol反应2：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应

12、转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/（kJmol-1）4364654131076则根据键能计算，H1=_。反应1自发的条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3） 一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3O

13、H的转化率为_，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”） 17. （7分） (2016高一下望都期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 画出的原子结构示意图：_，写出的气态氢化物分子的电子式_ （2） 元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（均用化学式填空） （3） 与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为_ （4） 与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气

14、态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式： 负极_正极_18. （6分） (2017高二上资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若增大压强，则平衡常数_（填序号） A一定不变B一定减小C一定增大D增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v

15、逆（H2）=v正（H2O）D . c（CO）=c（CO2）19. （7分） (2016高二下大连开学考) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10

16、至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=），且c3_1.0mol/L（填、=） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）理由是_ 20. （4分） (2018高一下湖州期中) （1） 反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。

17、（2） 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v23v1，v32v1，则此反应的化学方程式表示为_。 （3） 下列各项可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。（4） 已知反应2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2