南京市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、南京市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是（ ） A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退2. （2分） 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝

2、酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸3. （2分） (2018高三下城中开学考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置制取并收集氨气B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D . 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体4. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . A

3、B . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上山东开学考) 在含2mol NaOH，1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ） A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL7. （2分） (2016高

4、一下杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高8. （2分） 下列有关物质分类或归纳不正确的是（ ） 电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（

5、OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60 A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上甘肃期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC . NA个SO2的体积是22.4LD . 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA10. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如

6、下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总11. （2分） 对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：Si P SC . 第一电离能：Na Mg AlD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p612. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 热稳定性：H2ONH3PH

7、3B . 原子半径：SiNaOC . 碱性：CsOHKOHNaOHD . 失电子能力：KNaMg13. （2分） (2017高二上徐州期末) 在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . H+B . NH4+C . CO32D . Cl14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD

8、. d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍16. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A . NH3NOB . Fe3+Fe2+C . Cl2NaClOD . NO2HNO3二、 解答题 (共5题；共31分)17. （

9、5分） (2017高一上桂林开学考) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：（1） 推测下列物质的化学式A_，B_，F_。 （2） 写出AC转化的化学方程式_。 （3） 写出C+GD+F转化的离子方程式_。 18. （3分） (2017凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成， 进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇

10、空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ， 充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3、SiO32、IB . 为确定是否含有Cl ， 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C . 步骤中无色气体是NO气体D . 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3、SO4219. （7分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3Co

11、O的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1： 已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因_（用离子方程式表示） （3） 过程得到锂铝渣的主要成分是_和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反

12、应的离子方程式_ （4） 碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是_ （5） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水图2是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_ 20. （8分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀

13、释到10以下。（1） 发生器中发生反应的离子方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_。（3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_(选填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。（5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入

14、适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)21. （8分） (2017高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料 （1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H

15、2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为_（2） 工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=_molL1min1，则该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_（写一种措施即可） （3） 如图所示装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_