南昌市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷

1、南昌市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA）c（H2A）c（H+）c（A2）C . 25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ka（CH3COOH）=1.75105 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D

2、. d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3、I2. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . 液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B . 晶体硅常用于制造光导纤维C . 过氧化钠可用做防毒面具和潜水艇的供氧剂D . 金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂3. （2分） (2018高一上扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 电解质 盐酸B . 混合物 干冰C . 分散系 胶体D . 溶液 悬浊液4. （2分） (2016高二上广平期中) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中 =1108 ， 相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液

3、中 =11012 ， 下列叙述正确的是（ ） A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同5. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（ ） A . c（K+）c（CN）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（K+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）6. （2分） 中学化学教材中有大量数据

4、，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3B . 用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C . 利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性D . 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱7. （2分） (2016高三上定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H0下列说法正确的是（ ） A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，

5、 表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深8. （2分） (2016高三上西安期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A . NH4+、NO3、CO32、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C . NO3、Cl、Fe2+、K+D . NO3、AlO2、OH、K+9. （2分） 常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲

6、线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)10. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同11.

7、（2分） (2015龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动12. （2分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g

8、二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ） A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质14. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离

9、出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为36.021023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强15. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（ ） A . 常温下，测得0.1molL1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=416. （2分） (2016高二上宜宾期末) 25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液

10、，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B . b点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）17. （2分） (2019高二下温州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：18. （2分

11、） 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 100B . C . 2D . 二、 填空题 (共6题；共38分)19. （5分） (2018高二上长沙期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 （1） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （2） 常温下，用0.01mol L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O22-) 。（填“”“ ”或“=”下同）a点时溶液中c

12、(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3） 向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀c(Ag+)小于10-5 mol/L，至少需要连二次硝酸钠溶液_mL。已知Ksp(Ag2N2O2)=4.010-12 20. （9分） (2018高二上湖北期中) （1） 常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。 A . 若混合后溶液呈中性：c(H)c(OH)2107mol/LB . 若V1V2 ， 混合后溶液pH一定等于7C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D . 若混合

13、后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（2） 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOH Na2CO3 =NaHCO3 CH3COONaB.CH3COOH NaCN =CH3COONa HCNC.CO2 H2O 2 NaClO =Na2CO32 HClOD.NaHCO3

14、HCN = NaCN H2O CO2（3） 将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= _。（用含a的代数式表示） （4） 25，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定2000mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用_;（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_点对应的溶液；比较A、C两点中水的电离程度：A _;C(填“”、“=”或“”)。21. （5分） (2015高一上启东月考)

15、 现有下列十种物质：H2CuNa2OCO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体碘酒稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质_（2） 在水中的电离方程式为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ 22. （3分） (2017高二上万州期末) 根据下列化合物：CH3COOH Na2C2O4NaCl NaOHNH4Cl回答问题： （1） H2C2O4是弱酸，则溶液中盐水解的离子方程式为_； （2） 浓度均为 0.1molL1 的、溶液等体积混合后，c（Na+

16、）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=_； （3） 常温下，pH都为4的、溶液中水电离出的c（OH）的比为_ 23. （9分） (2017高二上荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）（2） H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_（3） 在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）A

17、. c（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）B . c（OH）=c（ HSO4）+c（H+）C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（ Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4） 若25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（ SO42）_;0.029molL1（填“”，、“”或“=”），其理由是_（5） 若25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lg0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=_molL

18、124. （7分） (2017高二上成都期末) 表是25时四种酸的电离平衡常数： 化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8105Ka=4.91010Ka=4.6104Ka1 =4.1107 Ka2 =5.61011（1） 用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_; （2） 25时，向向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液pH=_; （3） 写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_; （4） 25时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为_; （5） 已知HNO

19、2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法_（填“可行”或“不可行”），理由是_; （6） 已知NaHCO3溶液中存在HCO3H+CO32，加水稀释时溶液中的c（H+）将_（填“增大”或“减小”） 三、 计算题 (共2题；共10分)25. （5分） (2016高二上吉林期中) 柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？ 26. （5分） 回答下列问题 （1） 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b（填“”“=”“”，） （2） 已知胆矾溶于水时