南昌市高二上学期期末化学试卷B卷(测试)

1、南昌市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C . N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D . N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol12. （2分） (2018高二上白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反

2、应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ ） A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）23. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分） 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）

3、实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D5. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率最快的是（ ） A . V（A）=0.3 mol L1min1B . V（B）=0.6 mol L1min1C . V（C）=0.5 mol L1min1D . V（A）=0.01 mol L1S16. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX

4、、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小7. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法

5、正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min18. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被

6、完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大9. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：10. （2分） 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1

7、:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A . 10B . 11C . 12D . 1311. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大12. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为

8、0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA13. （2分） (2017高一下红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 浓氨水 碱石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（OH）3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上秦安

9、期末) 在25时，FeS的Ksp=6.31018 ， CuS的Ksp=1.31036 ， ZnS的Ksp=1.31024 下列有关说法中正确的是（ ） A . 25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂15. （2分） 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C

10、. pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)216. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子二、 非选择题 (共5题；共

11、24分)17. （4分） (2018高三上绥化月考) 根据要求回答： （1） 下列各图中，表示反应是吸热反应的是_ （2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。 （3） 化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436kJmol1E(Cl-Cl)243kJmol1则E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脱水反应 2CH3O

12、H（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol118. （6分） “霾”是当今世界环境热点话题某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=akJmol1（a0）（1） 在一定温度下，将2.0

13、mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 015min N2的平均速率v（N2）=_；NO的转化率为_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）a缩小容器体积b增加CO的量c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_（2） 已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=bkJmol1（b0） CO的燃烧热H=ckJmol1（c0）则在消除汽车尾

14、气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为_19. （5分） 8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示 请回答下列问题：（1） 试确定200时固体物质N的化学式：_ （2） 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_ （3） 某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响） 试剂X的名称是_按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已

15、分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量_（用含W的算式表示即可）20. （6分） (2015高二上海南期末) 依据氧化还原反应： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称） 21. （3分） (2016高二下邵东月考) 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、HCO 、NO 已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2 试回答： （1） 若溶液和铝粉反应后有AlO 生成，则溶液中一定含有大量的_离子，