南昌市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量A卷

1、南昌市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA2. （2分） (2016高一上温州期中) 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g

2、，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是aNAgmol1B . Wg该原子的物质的量是 C . Wg该原子中含有 NA个原子D . 由已知信息可得：NA= 3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A . WnB . 22.4nC . 22.4n/WD . 7n/5.64. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.

3、1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA5. （2分） (2019高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAD .

4、 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA6. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B . 12g 12C中含有约6.021023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D . 1 mol Ne中含有约6.021024个电子7. （2分） 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上北京期中) 物质的量浓度相同

5、的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（ ） A . 343B . 111C . 123D . 3219. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液

6、和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等10. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出11. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完

7、全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列有关混合气体的说法正确的是（ ） A . 该混合气体中一定含有乙烯B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C . 在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：312. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC .

8、 1.8 mol/LD . 3mol/L13. （2分） (2016高一下淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA14. （2分） (2015高二上西宁月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O

9、）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）15. （2分） (2017高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2

10、 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：116. （2分） (2018咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA17. （2分） (2015高一上宣城月考) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（ ） A

11、. 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：318. （2分） (2017高一上河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：619. （2分） 为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（ ）A . 水；无水氯化钙B . 饱和NaHCO3溶；浓硫酸C . 浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D . 饱和Na2CO3溶液；稀硫酸二、 填空题 (共2题；共1

12、3分)20. （6分） 某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_、_（2）实验时图中所示操作的先后顺序为_（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量时误用“左码右物”_转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容时俯视液面_摇匀后液面下降，再加水至刻度线_（4）所需Na2CO3固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液_mL21. （7分） SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计

13、了如图所示的实验装置检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）_将会看到（填现象）_则证明该装置气密性良好三、 综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2017高二上鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量

14、C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断 A 的化学式为：A_；B_; （2） 写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式_ （3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明） 23. （7分） (2013海南) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最

15、外层电子数相同回答下列问题： （1） X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_ （2） 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_ （3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 24. （3分） (2017高一上杭州期末) 表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称数据参考值尿素氮3.952.006.10m molL1葡萄糖4.503.896.11m molL1总胆固醇3.805.20m molL1甘油三酯1.851.70m molL1已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6 ， 请根据以上信息回答下列问题：（1） 这个人的血糖含量属_（填