南昌市高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、南昌市高中高二初中化学试卷(二)卷名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计34分)1.(2分)(2018年高二上原平期)在c (s) CO2 (g)=2co (g)反应中，能使反应速率增加的措施有()(1)增加压力，(2)增加碳的量，(3)引入CO2，(4)以恒定压力充入N2，(5)以恒定体积充入N2，(6)加热a。b .c .d。-2.(2分)(2017年高二宜宾期)可逆反应2 B3(g)2a(g)3 B2(g)h 0以下图像不正确()a。b .c .d。3.(2分)(2017高二，安庆期末)“活化分子”是测量化学反应速度的重要依据。以下关于“活化分子”的说法是不正确的()A.活化分子

2、之间的碰撞必须是有效的碰撞提高反应物的浓度可以增加每单位体积的活化分子，加快反应速度增加与气体反应的压力可以增加每单位体积的活化分子并加速反应速率D.该催化剂可以降低反应的活化能，并大大增加每单位体积活化分子的百分比。4.(2)已知给定反应中每种物质的浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(1.0g0)起始(摩尔/升)3.01.002 s最终浓度(摩尔/升)1.80.60.8据此可以计算出在上述反应化学方程式中，每种物质的化学计量比是()a。934b .312c .213d。3215.(2分)(2017年高三上海淀时期)羰基硫(COS)可用于合成除草剂、除草剂等。cos : H2S(g)CO

3、2(g)cos(g)H2O(g)h0可通过H2S与CO2在高温下反应来制备。将一定量的H2S和CO2装入2 L的容器中，产生上述反应，数据如下：以下判断是不正确的()a。K1=B.K2=K3，n3=2n2初始反应速率：实验3实验2实验1实验2中的平衡碳(COS)约为0.0286摩尔-16.(2分)(2017年更高沭阳期)反应a(g)3b(g)2c(g 2d(g)，反应速率v在四种不同条件下，其中反应最快的是()a。v(A)=0.2mol(Ls)1b .v(C)=0.5 mol(Ls)1c .v(B)=0.6 mol(Ls)1d。v(D)=0.3 mol(Ls)17.(2分)(2016年高中至2

4、016年高中同期)在标准条件下，一种混合气体mg中的o 2和N2含有b分子，那么ng在相同条件下被混合气体占据的体积应为()a。b .c .d。8.(2分)(2018年高、低诸暨期)已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)目前为右图所示的三个烧瓶，分别充入NO2气体，并分别放入装有以下物质(烧杯中的水)的烧杯中：(一)加入无水CaO，(三)加入NH4Cl晶体，(二)未加入其他物质，发现(一)红棕色变深，(三)红棕色变浅。以下陈述是正确的()A.氧化钙溶解在水中会吸热B.反应的H0C.氯化铵溶解在水中时会释放热量D.烧瓶(三)中气体的压力增加9.(2分)(2016年高中二年级末和保定期)在下列反应

5、中，平衡常数随温度的升高而降低()a。2SO32SO2 O2b .H2PO H2OHPO H3Oc .Fe3 3H2OFe(OH)3 3Hd。ch3cooh ohch3cooH2O10.(3分) (2016年高2上桃江期)(多项选择)当三氯化铁(aq)与KSCN(aq)混合时，存在以下平衡：Fe3 (AQ) SCN-AQ铁(SCN)2(AQ)；当平衡已知时，质量浓度c铁(SCN)2和温度T之间的关系如下图所示，那么下面的陈述是正确的()A.fecl3 (AQ)和KSCN(aq)的热化学反应方程为：Fe3(AQ)SCN-AQ)=Fe(SCN)2(AQ)h 0当温度为T1和T2时，反应的平衡常数分

6、别为K1和K2，然后k1 k2C.当反应在d点时，肯定有正v 负v。与b点相比，a点的c(Fe3)更大11.(2分)(2016年高低成长期)在一定温度下，在一个固定体积的密封容器中，反应2HI(g) H2(g) I2(g)达到平衡状态的标志是： ()(1) I2体积分数不再变化；(2)产生1摩尔H2，同时消耗1摩尔I2；(3)容器内的压力不再变化；(4)在消耗1摩尔H2的同时产生2摩尔高；(5)气体密度不再变化；混合气体的平均量不会改变。a。b .c .d。12.(2分)(2015年高中三年级结束时)反应co (g) H2 (g) c (s) H2O (g)是在一个容积可变的密闭容器中进行的。

7、以下条件的变化对反应速率几乎没有影响：(1)将容器的体积减少一半；(2)保持体积不变；控告他；(3)保持压力恒定；指控他。a。b .c .d。13.(2分)(2016年高中、建阳时期)在一定温度下，将4摩尔三氯苯酚和2摩尔二氯苯酚装入一个容积恒定的密封容器中，在一定条件下发生反应：三氯苯酚和二氯苯酚，所有物质均为气态。达到平衡后，五氯苯酚为0.8摩尔.如果此时除去2摩尔三氯苯酚和1摩尔二氯苯酚，则在相同温度下达到平衡，五氯苯酚的物质量为()a。0.8摩尔b .0.4摩尔c .0.4摩尔x 0.8摩尔d。0.4摩尔14.(2分)以下陈述是正确的()A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸发至干，燃烧得到氧化铝

8、B.向足够的饱和石灰水中加入0.56克氧化钙，得到0.74克固体碱金属元素形成的简单物质的熔点随着原子序数的增加而逐渐降低D.醋酸钠固体被加入到稀醋酸中，溶液的酸碱度上升的主要原因是醋酸钠的水解是碱性的。15.(2分)(2015高2南昌端)以下物质属于弱电解质的是()a。CH3COHOHb .氢氧化钠c .SO2d。NH4Cl16.(3分)(2015年高三泰兴期)将一定量的甲、乙装入甲、乙、丙密闭容器中进行反应：甲(g) XB (g) 2c (g)。每个容器的反应温度、反应物的初始量以及反应过程中c浓度与时间之间的关系分别显示在下表和图中：容器ABC卷0.5升0.5升1.0L温度/T1T2T2

9、试剂起始数量1.5百万美元0.5毫巴1.5百万美元0.5毫巴6.0molA2.0毫巴以下陈述是正确的()a。x=1B.10分钟内容器b中的平均反应速率v(b )=0.025mol-1min-1从图中可以看出：t1 T2，反应是吸热的。D.T1，最初向容器a中加入0.5毫摩尔和1.5毫摩尔，平衡时a的转化率为75%二、填空(共5题；总计40分)17.(9分)(2018年南宁市高二月考)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为了检测食品中的亚硫酸盐含量(通常基于1千克样品中SO2的质量)，一个研究小组设计了以下两个实验程序：(1)方案A的步骤1利用H2O2的_ _ _ _ _ _ _性质，H2O 2是一

10、种二元弱酸，并写出电离方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在方案A的步骤2中，选择酚酞作为滴定的指示剂，并选择图中的_ _ _ _ _ _滴定管(带标签)。滴定时，边滴边摇动锥形瓶，用眼睛观察_ _ _ _ _ _。A.滴定管中液位的变化B.锥形瓶中溶液的颜色变化滴定终点溶液的颜色变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写下方案B滴定的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)根据方案B，如果将20克样品配制成100毫升溶液，滴定消耗的0.01000毫升I2溶液的体积如表所示。滴定次数待测试的解决方案体积/毫升标准溶液体积/毫升预滴定秤滴定后刻度20点1.0221.03

11、20点2点25点20点0.6020.59滴定中最大的误差是_ _ _ _ _ _实验，这个误差的可能原因是_ _ _ _ _。A.在液体填充之前，滴定管没有被标准溶液润湿2-3次在滴定开始之前，滴定管的尖端有气泡，并且在滴定终点读数处没有发现气泡。C.滴定开始前，滴定管的尖端没有气泡，在滴定终点读数时，在尖端发现气泡d、当达到滴定终点时，查溶液凹液面最低点的读数在滴定过程中，锥形瓶摆动太剧烈，以致有些液滴飞溅出来。那么1 kg样品中所含SO2的质量为_ _ _ _ _ _克18.(10分)(2018高二武义上端)一、当aa bbccdd在一定条件下达到平衡时，请填写：(1)如甲、乙、丙及(2)

12、众所周知，B、C和D是气体。现在，物质A的量增加了，并且平衡没有移动，表明A是_ _ _ _ _ _(充满状态)。(3)如果容器容积不变，则加入气体B，气体A的转化率为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(4)如果加热后碳的百分比含量降低，则阳性反应为_ _ _ _ _ _反应(填写“放热”或“吸热”)。(5)如果容器的压力保持不变，且甲、乙、丙、丁均为气体，容器内充满稀有气体，化学平衡向前移动，则甲、乙、丙、丁之间的关系为_ _ _ _ _ _。(6)。工业上通常使用以下反应来合成甲醇：一氧化碳(G)2氢气(G)甲醇(G)。在一定温度下，将2摩尔一氧化碳和6摩尔H2装

13、入一个2 L的密闭容器中。完全反应后，当达到平衡时，测量c (co)=0.5 mol-1。这个反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _。(7)如果一个可变容积的容器中装有1摩尔钴、2摩尔H2和1摩尔甲醇，并且在平衡英寸处测得的混合气体的密度是相同温度和压力下初始密度的1.6倍，则反应向_ _ _ _ _ _方向移动(填充“正”和“负”)。(8)如果反应物以不同方式注入三个温度和体积相同的密封容器中，则达到平衡英寸的测量反应的相关数据如下表所示：容器反应物输入量反应物的转化率甲醇浓度(摩尔/升)能源变化(Q1、Q2、第三季度均大于0)2毫升一氧化碳和4毫升氢气a1%c1释放Q1kJ热量2mo

14、lCH3OHa2%c2吸收Q2kJ热量4毫升一氧化碳和8毫升氢气a3%c3释放Q3kJ热量那么以下关系是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a。c1=c2b .2Q1=Q3c .2a1=a3d。a1 a2=1如果在这个反应中产生2摩尔的甲醇，那么(Q1Q2)千焦的热量被释放19.(6分)(2018高2河北上段)一、水的电离平衡曲线如图所示。(1)如果25时水的电离平衡的离子浓度表示为点A，当温度升至100时，水的电离平衡移至点B，则水的离子产物由_ _ _ _ _ _变为_ _ _ _ _ _。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸

15、混合，恒温100，使混合溶液的pH7，此时Ba(OH)2与盐酸的体积比为_ _ _ _ _ _。二。有四种强电解质，即甲、乙、丙和丁，当在水中电离时，它们能产生下列离子(每种离子只含一个阴离子，不互相重复):阳离子钠、Ba2+、NH4阴离子CH3COO -、C1-、OH-、SO42-。已知(1)溶液A和溶液C的酸碱度都大于7，并且溶液A和溶液B中水的电离度相同；(2)当溶液C和溶液D相遇时，只产生白色沉淀；当溶液B和溶液C相遇时，只产生刺激性气味气体；当溶液A和溶液D混合时，没有明显的现象。a是_ _ _ _ _ _ _ _，b是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)用离子方程式说明溶液A呈碱

16、性的原因。20.(6)反应在恒定体积的封闭容器中进行，该容器具有已知体积的2L: 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)。请根据化学反应的相关原理回答以下问题：(1)在某些条件下，加入2摩尔SO2 (g)和2摩尔O2 (g)。20秒后，测量SO2的体积百分含量为12.5%，然后用SO2代表这20秒内的反应速率为_ _ _ _ _ _；(2)以下陈述可用作判断可逆反应达到平衡的基础。(1)混合气体的密度不变；(2)混合气体的平均相对分子质量不变v正(SO2)=2v正(O2)各种气体的浓度不再变化(3)图1显示了反应速率(v)和时间变化(t)之间的关系。那么SO3在以下不同时期的最高百分比是_ _ _ _ _ _；a、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4根据图