南昌市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合（I）卷

1、南昌市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B . 常温下，浓度均为0.1mol/L醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D . 物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：2. （2分） (2016高一下城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价

2、氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ， 下列推断正确的是（ ） A . 原子序数：XYZB . 气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C . 元素的非金属性强弱：XYZD . 电子层数：YXZ3. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 用乙醇与3molL1的H2SO4混合共热到170以上制乙烯D . 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素二、 综合题 (共4题；共31分)4. （1

3、0分） (2019高一上牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究： （1） 切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。 （2） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号）。 a钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动（3） 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。 （4） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可），若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_

4、L。 5. （9分） 无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6，沸点100.8化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO+H2O，制备时先加热浓硫酸至8090，控制温度，再逐滴滴入甲酸（1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成

5、的现象是_（2） 实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到_（填写

6、实验现象），说明温度过高、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_用无水乙醇洗涤晶体的目的是_6. （6分） (2017高一下龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带

7、刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度 （）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）1305mL 4%1mL2605mL 4%1mL3305mL 12%4305mL 4%（1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_实验（填组别） （2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是_ （3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是_该方案设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_ 7. （6分） (2019高一下北京期中) 利用下列反应： 设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （1） I.请写出你选用的正极材料、负极

8、材料、电解质溶液 写化学式 ：正极为_;，电解质溶液：_;； （2） 负极反应式： _； （3） 溶液中 向 _;极移动。 （4） II.A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B中Sn极的电极反应式为_。（5） 比较A，B，C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.

9、152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_（4）

10、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）9. （11分） 如图制取SO2并验证SO2性质的装置图已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）中为紫色石蕊试液，实验现象为_实验证明SO2是_气体（2）中为红色品红溶液，现象为_证明SO2有_性（3）为紫红色高锰酸钾，实验现象为_证明SO2有_性（4）的作用_反应方程式_10.

11、（7分） 某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B。试回答下列问题：若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。 _。原因是_。沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。写出生成沉淀B的离子方程式：_。生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL。四、 实验探究题 (共5题；共47分)11. （9分） (2018高三上黑龙江开学考

12、) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振

13、荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液

14、体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 12. （8分） (2017高一上玉溪期末) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究（1） 仪器D的名称是_安装F中导管时，应选用图2中的_（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）（3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装

15、置C的作用是_（4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_13. （14分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题

16、:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位

17、有效数字)；14. （8分） 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验 （1） 已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为_ 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是_ （2） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_； （3） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ （4） 反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_ （5） 设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为 A . NaOH溶

18、液B . 铁氰化钾溶液C . KSCN溶液和双氧水D . 酸性高锰酸钾溶液15. （8分） (2016高一下乐清月考) 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”） （2） 物质A可使用下列物质中的 A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间 （4） 物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_ （5） 除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式_