合肥市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、合肥市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上石河子期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ） A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列物质所属类别正确的是（ ） A . 液态氧化合物B . 纯净盐酸纯净物C . Na2O碱性氧化物D . NaHSO4含氧酸3.

2、 （2分） (2016高一上清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A . Cl2+H2HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）24. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ） 编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁

3、夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Cu2+ Cl K+ SO42B . Na+ NO3 OH CO32C . Ba2+ Cl NO3 SO42D . K+ Na+ Cl SO426. （2分） 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀

4、，属于物理变化B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=109 m），因此纳米材料属于胶体7. （2分） (2016高三上西城期末) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NAB . 密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为

5、0.1NA8. （2分） (2018江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC .

6、CD . D9. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB .

7、 BC . CD . D10. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl11. （2分） 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）A . Na和O2B . NaOH和CO2C

8、. H2和Cl2D . 木炭和O212. （2分） (2016高二下正定期末) 下列操作中，完全正确的一组是（ ） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A . B . C . D

9、 . 13. （2分） 氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（ ） A . 无色气体B . 易液化C . 极易溶于水D . 有刺激性气味14. （2分） (2017高三上汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ， 可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+ ， 然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（ ） A . FeSO4在反应中作氧化剂B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小C . 若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应15. （

10、2分） (2017高一上宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 通入的CO2气体为11.2 LB . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D . A溶液中一定只有Na2CO316. （2分） (2015高一上九江月考) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A . a曲线

11、表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2二、 解答题 (共5题；共37分)17. （12分） (2015高一上上饶月考) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O （未配平）请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元

12、素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”） （2） 配平上述反应：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O （3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_; （4） 上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为_ 18. （4分） (2018高一上广西期末) A，B，C，D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去): （1） 若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。 （2） 若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。

13、19. （3分） (2017高一下信阳期中) 在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质回答下列问题： （1） 甲的化学式为_； （2） 写出乙在医疗上的一个用途_； （3） 在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为_ 20. （8分） (2017惠州模拟) 钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料 （1） 工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）T

14、iCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因_（2） 某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示： 如表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是_本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是_B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是_

15、欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为_（填操作名称）若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为_，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为_21. （10分） (2018张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457

16、585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1） 控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。 A . 酒精灯加热B . 酒精喷灯加热C . 电炉加热D . 水浴加热（2） 反应器中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是_。 （4） 搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。 （5） 为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下： 实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产