合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、合肥市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（ ） A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏2. （2分） (2018高一上长春月考) 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 用分液的方法分离水和酒精的混合物

2、C . 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁3. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4. （2分） (2017高一上黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的

3、钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH的数为NA5. （2分） (2018高一上北京期中) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 ，在相同条件下，等质量的 和 相同的是（ ） A . 物质的量B . 分子数C . 原子数D . 体积6. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O27. （2分） (2019高一上温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、

4、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高一上南市月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+SO +3S+2H2O9. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法

5、正确的是（ ） A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：1310. （2分） (2019高一上长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ） A . 反应物微粒是S、SO32-、OHB . 该反应可能在酸性条件下进行C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、21D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA11. （2分） (2018高一下桂林开学考) 足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A . 1:3B . 1:1C . 2:3D . 3:212. （2分） 常温下，能用铝制容器盛放的是（ ）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸13. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同

7、族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O214. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D

8、. 只有15. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ， 均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇16. （2分） 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D17. （2分）

9、(2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 18. （2分） (2017通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管

10、中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱20. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A

11、 . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀二、 填空题 (共2题；共4分)21. （2分） (2016高一上湖州期中) 取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）试计算： （1） CO2的物质的量 （2） Na2CO3xH2O的物质的量 （3） x的值 （4） 所用稀盐酸的物质的浓度 22. （2分） (2018濮阳模拟) 甲烷、甲醇都是清洁能源

12、。 （1） 已知下列热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)H=-49.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ-mol则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g)H =_。（2） 工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H。一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度

13、/mol.L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025该反应的H_0(填“”或“” “” 或“=”)。400K时该反应的平衡常数K=_。（3） 文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:写出产生H2的反应方程式_。由图

14、可知，镍粉是_(填字母)。a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_(填字母)。a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应II的速率增加三、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） (2018宿迁模拟) FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H

15、3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.510-3)制备FePO4流程如下：（1） “溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_。 （2） 写出“反应”时总反应的离子方程式：_。证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是_。（3） “过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是_。洗涤FePO4沉淀的操作是 _。（4） FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe (SO4)26H2O。摩尔盐易溶于水不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入_。可选试剂：蒸馏水、饱和硫