合肥市高三上学期化学9月月考试卷A卷

1、合肥市高中三年级上学期化学九月月考卷一名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)(2017高2江燕端)下面的离子方程式写得是正确的()A.金属铁与稀硫酸的反应：2Fe6H=2Fe33H 2B.实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：2hco32-CO2=H2OC.钠与水的反应：nah2o=NaOH-H2D.铜与稀硝酸反应：3cu 8 h2no 3-=3cu 22 o4h2o2.(2分)(2018吉林中考)滴下新制的氯水后，下列离子可能大量存在()a。Fe3、Al3、Cl-、NO3-b .钾、钠、碘、硫c .银、钙、氨、氮d。Na、Ba2、CO32-、SO42-3.(2分

2、)(2018年北京高中期末)将铜片放入0.1 mol/l溶液中，一段时间后取出铜片，溶液为()a。3:4b .3:5c .4:3d。3:24.(2分)(2017年高一汕头期)不能用h oh-=H2O来代表化学反应的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸反应B.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应C.ba (oh) 2溶液与稀硫酸的反应D.澄清石灰水与稀硝酸的反应5.(2分)(2015高三拳击赛)众所周知，溴化钾在酸性条件下可以将碘化钾氧化成碘。Br2可以将碘氧化成碘。IO3-和Br-至Br2，其本身被还原为I2。现在向含有1摩尔碘化钾的硫酸溶液中加入1摩尔溴化钾溶液。不同的A值会产生不同的产品。以下判断是正确的()

3、编号的值范围产品的化学式(或离子符号)aI2Bra I2BrBr2a I2IO3Br2aIO3Br2a。b .c .d。6.(2分)(2017高二上双相)下面的等式写得对吗()A.乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为氢氧化氢B.水溶液中h2s的电离：h2soh3ohsC.如果甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，甲烷燃烧的热化学方程可以表示为：CH4(g)2o 2(g)CO2(g)2h2o(g)h=890.3 kjmol-1将碳酸氢铵溶解在过量的氢氧化钠溶液中：碳酸氢铵-氢氧化钠-H2O7.(2分)(2018高三级，哈尔滨期)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，是微电子工业技术的关

4、键原料之一。它可以通过氨和氟气的反应获得：4nh3 3f2=nf3 3nh4f。在潮湿的空气中，NF3可以与水蒸气发生氧化还原反应，反应的产物是氟化氢、一氧化氮和硝酸。以下陈述是正确的()A.在制备NF3的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为31在NF3和H2O的反应中，H2O被用作还原剂(c)如果0.5摩尔NH3参与制备NF3的反应，则电子转移物质的量为3摩尔D nf3一旦在空气中泄漏就不容易找到。8.(2分)关于反应zn2hno 3 nh4no 3N2=3h2o Zn(NO3)2，以下判断是正确的()A.1毫摩尔氮是由3NA的总电子转移产生的B.生成1毫摩尔N2，电子转移的总数为5NAC.溶解

5、1摩尔锌，总电子转移为2NAD.溶解1摩尔锌，总电子转移为4NA9.(2分)(2018年高于北京时期)以下离子方程式中解释事实的错误是()A.将钠放入水中产生气体：2na2h2o=2na2oh-H2B.三氯化铁溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变成蓝色：2Fe32I-=2Fe2I2c铁溶解在稀硝酸中，溶液变成黄色：3fe 8h2o 3-=3fe 22o 4 H2OD.将铝片置于NaOH溶液中生成气体：2al 2oh-2h2o=2al 02-3 H210.(2分)(2018年末高中和泰州高中)据报道，里约奥运会游泳池因错误添加H2O2导致水体变绿，导致H2O2 Cl2=2HCl O2反应。以下陈述不

6、正确()A.该反应是置换反应B.cl2的减少C.H2O2是氧化剂D.产生1摩尔的2个转移电子2mol11.(2分)以下陈述是正确的()A.新配制的氯水呈酸性，向新配制的氯水中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B.只存在共价键的物质必须是共价平台，离子化合物必须含有离子键(c) Na2O和Na2O2具有相同的组成元素和相同的阴、阳离子数比，但与水反应的产物不同。D.元素原子最外层的电子越多，获得电子的能力就越强，失去电子的能力就越弱。12.(2分)(2018南昌模拟)雅芳伽达莱常数的值用纳表示。以下语句中正确的一个是()A.0.1摩尔/升碳酸钠溶液的1L总共含有0.1个钠阴离子B.0.1摩

7、尔的2H35Cl分子的中子数为2NA。C.通过1摩尔Na2O2与足量CO2的充分反应转移的电子数为2NAD、在加热条件下，含0.2摩尔硫酸的浓硫酸与足量的铜反应生成分子量小于0.1纳的二氧化硫13.(2分)(2020年第三年末)铁粉被逐渐添加到100毫升稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，假设添加铁粉的质量和生成气体的体积(标准条件)之间的关系如图所示，并且每个部分仅对应一个反应。以下陈述是正确的()一开始产生的气体是H2B.ab部分的反应是置换反应。C.c(HNO 3)=0.5moll-1D.参与反应的铁粉的总质量m2为8.4 g14.(2分)(2019年唐山市高三月考)甲、乙、丙都含有相同的元素M

8、，如图所示，三者之间存在转换关系。a是一种简单的金属，它的产量直接关系到国民经济的命脉。反应 均为组合反应，而反应为置换反应。以下陈述是错误的()A.中加入的试剂可以是氯气B.3需要添加氧化剂(2)中元素m的价态变化也可以通过加入碘化钾溶液来实现D.a与稀硝酸的反应当然可以实现元素m在中的价态变化15.(2分)(2016年高仪月青月考)将稀盐酸逐滴加入到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中。右图显示了生成气体量与盐酸添加量的变化关系。那么下列离子基团可以在相应的溶液中大量共存()A.在对应于a点的解决方案中：Na，oh-,SO42-,NO3B.在对应于点b的溶液中：Al3，Fe3，NO3-and cl

9、-c在对应于c点的溶液中：Na，Ca2，NO3-and cl-d在对应于d点的解中：cl-,NO3-,Fe2-,Na16.(2分)(2020年长春高中三年级结束时)将NA设置为Avon Gadereau常量的值。以下陈述不正确()A.60g乙酸和丙醇的混合物含有大量的钠B.0.1摩尔二氧化氯与足够的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.1纳C.4.8毫克在充足的空气中充分燃烧，在此过程中转移的电子数为0.4纳D.0.1摩尔甲烷和0.1摩尔氯完全反应生成0.1纳的碳-氯键和氢-氯键的总和。17.(2分)(2020年高中三年级结束时)溶液中仅含有Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42-、NO3-、Cl-

10、4种离子，且所含离子量为1摩尔。如果向溶液中加入过量的稀硫酸，会产生气泡，溶液中的阴离子种类不会改变(不考虑水的电离和离子的水解)。以下陈述不正确()A.溶液中含有的离子有Fe2、Na、SO42-、NO3-(b)如果向溶液中加入足够的NaOH溶液，在充分反应后，进行过滤、洗涤和燃烧，最终得到的固体质量为72g如果向溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体暴露在空气中会变成红棕色如果向溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液将显示血红色18.(2分)(2016年屯溪中考)雾霾严重影响人们的生活和健康。某一地区的烟雾可能含有以下可溶性无机离子：n a、NH4、Mg2、Al3、SO42-,NO3-,cl

11、-.一位同学在该地区收集烟雾，在对样品溶液进行必要的预处理后，设计并完成了以下实验：已知：3no38al5oh2h2o 3n H38alo2根据以上所述D.烟雾中可能存在纳米3、氯化铵和硫酸镁。19.(2)众所周知，甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质。在某些条件下会发生图形变换：以下相关的离子方程式或化学方程式误差是()A.可能是氯化氢B.可能是fe2f 3 3fe2(2)可能是2NO O22NO2可能是co32-H2O 2-2hc 320.(2分)(2015年衡水市高中月考)浓度为0.50毫升/升的一种金属阳离子锰溶液10.00毫升，与浓度为0.80毫升/升的氢氧化钠溶液12.50毫升完全

12、反应，产生沉淀，n等于()a。1b .2c .3d。4二、综合问题(共4个问题；总计20分)21.(2分)(2016天津)如果该表是元素周期表的一部分。碳氮YX硫磺Z回答以下问题：(1)元素周期表中Z元素的位置是_ _ _ _ _ _。(2)表中元素的原子半径最大(写元素符号)。(3)以下事实可以解释元素Y的非金属性比元素S的强。A.y简单物质与H2S溶液反应，溶液变浑浊在氧化还原反应中，1摩尔单质比1摩尔硫有更多的电子碳、钇和硫的简单氢化物通过加热分解。前者的分解温度高。(4)X和Z元素的单一物质反应产生1摩尔的最高价化合物X，它返回到室温并释放687千焦。热量。已知该化合物的熔点和沸点分别

13、为-69和58。反应的热化学方程式写为：_ _ _ _。(5)1摩尔由碳和镁生成的化合物q与水反应生成2摩尔mg (oh) 2和1摩尔烃，烃分子中碳与氢的质量比为91，烃的电子类型为_ _ _ _ _ _。q与水反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，只生成硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成。气体的相对分子质量小于50。为防止污染，生成的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1l2.2 mol-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式和物质量分别为_ _ _ _ _ _，硫酸铜生成量为_ _ _ _ _ _。22.(7分)

14、(2018高一商都期中考试)按要求完成以下问题。(1)将过量CO2(写离子方程式)_ _ _ _ _ _ _引入澄清石灰水(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)(写离子方程式)_ _ _ _ _ _(3)2Al 6H=2Al 33H 2 (写下相应的化学方程式并用双线桥法标记电子转移)_ _ _ _(4)在一定条件下，通过加热分解化合物w:2wa 4c 并且在相同条件下测量反应后产生的混合气体的密度为H2的12倍，则w的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _23.(5分)(2017年高二末和丽水上段)一个研究小组用硫铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液制备二氧化氯气体，然后用水吸收气体得到二氧化氯溶

15、液。在这个过程中，需要控制适当的温度。如果温度不合适，副反应会增加并影响发电。如图所示，二氧化氯气体的纯度会影响二氧化氯的吸收率。(1)根据图中所示，反应过程中应控制的合适温度为_ _ _ _ _ _，为满足此要求应采取的措施为_ _ _ _ _ _。(2)已知黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可以被氧化成so42-by cl O3-。请写下制备二氧化氯的离子方程式：_ _ _ _ _ _。(3)学校化学学习小组计划用 作为衡量二氧化氯产量的指标。如果取6.0g氯化钠样品，通过反应和吸收得到400毫升二氧化氯ClO2溶液。在20毫升该溶液与37.00毫升0.500摩尔-1 (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液充分反应后，用0.0500摩尔-1 K2Cr2O7标准溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗20.00毫升K2Cr2O7标准溶液。反应原理如下：4H