吉林省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、吉林省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2017高二上东台月考) 化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾CuSO4C . 酒精C2H5OHD . 生石灰C

2、a（OH）23. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸4. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物5. （2分） (2016高二下沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ） A . 极性键B . 非极性键C . 离子

3、键D . 氢键6. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 氧化铝与硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应7. （2分） (2018高一下永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异

4、形体8. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H209. （2分） (2017高一下荆州期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2D . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS1

5、0. （2分） (2016高一下扶余期末) 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A . 3v生成（N2）=v生成（H2）B . v消耗（N2）=v消耗（NH3）C . v消耗（N2）=3v生成（H2）D . 2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂

6、硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg12. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（ ） A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应13. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条

7、件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第312列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素15. （2分） 下列实验能达到目的的是 （ ）A . 用溴水鉴别苯和己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液

8、中除去HClD . 用浓HNO3与Cu 反应制备NO216. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增17. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+ （g）SO3（g）的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）

9、 A . 400B . 500C . 4104D . 2.510318. （2分） (2017高一上杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1molL1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA19. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A .

10、 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol21. （2分） (2018高三上安平期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H

11、 ， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC . H由a极通过固体酸电解质传递到b极D . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2二、 综合题 (共2题；共21分)22. （7分） A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题卤素单质密度（标准状况下）沸点/熔点/溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696gl1188.1219.6B3.214gl134.6101226cm3C3.119gcm358.787.2

12、4.16gD4.93gcm3184.4113.50.029g（1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_（填字母，下同），为固体的卤素单质是_（2） A的相对分子质量为_（保留整数）（3） 写出B与水反应的化学方程式_（4） 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_（用化学式表示）（5） 卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：d为_（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为_23. （14分） 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业

13、等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：（1） 煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_。a陶瓷坩埚b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2） 转窑中发生的主要反应为：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。（3） 生成固体Y的离子方程式为_。（4） 向母液中加入浓硫酸，把

14、铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至3040得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。a蒸馏水b无水乙醇c75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I

15、-+S4O62-）终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。（以质量分数表示）若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。三、 推断题 (共1题；共9分)24. （9分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的

16、离子方程式_ （4） 用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （5） 元素的氢化物的电子式为_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的 四、 实验题 (共2题；共15分)25. （10分） (2016高一下汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1） 分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有_（选填

17、编号）a100mL容量瓶b10mL量筒c50mL量筒d电子天平（2） 受热时，乙中反应的化学方程式为_ （3） 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由_色转化为_色；试管里的石蕊试液_； （4） 丙中盛放的药品为_（选填下列编号），其目的是_a浓H2SO4b无水CaCl2c碱石灰d无水CuSO4（5） 丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_（填写化学式）烧杯中可能发生的反应的化学方程式_、_ 26. （5分） (2018高一上北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发

18、现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。” 【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 溶液呈橙红色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：【提出问题猜想】：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致。（1） 【设计实验并验证】 为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 、无水酒精、 溶液方案操作步骤实验现象结论取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡溶液变红色猜想正确取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（2） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 的还原性比 _（填“强”或“弱”）。 （3） 【实验反思】 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 并充分振荡后静置，观察到的现象是_。第 15 页 共 1