吉林省高三上学期化学开学考试卷（I）卷

1、吉林省高三上学期化学开学考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ） A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇2. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子下列关于N60的叙述中正确的是（ ） A . N60是一种新型化合物B . N60和N2性质完全相同C . 一个N60分子中有30个N2分子D . N60和N2混合形成的是混合物3. （2分） (

2、2018湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A . 次氯酸的电子式： B . S2的结构示意图： C . O18的原子符号： OD .

3、 CO2分子的结构式：O=C=O5. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（ ） A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰6. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3D . 溶液中存在最多的离子是Na7. （2分） (2016高二下大名月考) 下列化学用语表达正确的是（ ） 丙烷的球棍模型： 丙烯的结构简式为：CH

4、3CHCH2 的化学式为C8H12一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物 与C8H6互为同分异构体石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上安庆期末) 相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分） (2018高一上西城期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产

5、生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（ ） 物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（O2）灼热的铜网BFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3 ， 过滤DCO2（CO）通入O2 点燃A . AB . BC . CD . D11. （2分） 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，并且水 电离出的c（H+）=

6、11013 mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色下列有关分析正确的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I ， 不能确定HCO3D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐12. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ） A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C13. （2分） (2018高二上惠州期末) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解是C . 具有还原

7、性D . 可由人体自身合成14. （2分） 将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 molL1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应15. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A . c(OH)c(HF)c(H

8、CN)c(H+)B . c(OH) c(CN)c(F) c(H+)C . c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D . c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)二、 推断题 (共2题；共26分)16. （8分） (2018高二下大庆期中) 前四周期元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1） E元素基态原子核

9、外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出F元素基态原子的价电子排布图_。 （2） B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为_。 （3） A，B，C，D四种元素：(用元素符号表示，下同) 原子半径由小到大的顺序是_；第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序是_。（4） 判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填写序号)。 aSO2b.H2Oc.NO d.NO2-17. （18分） (2019高二下吉林期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.

10、3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （3） 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （4） 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （5） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。

11、（6） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （7） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （8） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （9） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八

12、面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 （10） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 三、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2019莆田模拟) 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 氢化反应： ， 副反应： ， 解聚反应： ， 回答下列问题：（1） 反应 的H= _;kJ/mol。 （2） 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测

13、得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示： 04h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_。最佳的反应时间为_h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有_（写一条即可）。一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_。（3） 解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。 其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 _（填标号）。A增大双环戊二烯的用量B使用催化剂C及时分离产物D适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为8

14、0%，则p(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。四、 填空题 (共2题；共10分)19. （4分） (2019高三上浠水月考) 髙锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1） 有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2） 不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3

15、） 高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （4） 高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。 20. （6分） (2018高一下平顶山期末) 按要求完成下面每一小题: （1） 下列各物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。 金刚石与石墨12C与l4C乙酸和甲酸甲酯 与 与 与 CH3-CH3和 （2） 相对分子质量为

16、72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。 （3） 写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:_。 五、 实验题 (共1题；共12分)21. （12分） (2019高二下潍坊期末) 钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 、 、FeO,Al2O3,SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:回答下列问题:（1） 滤渣中的主要成分是_（2） 滤渣中的主要成分是_（3） 用硫酸溶解渣粉时 转化为 VO2+ 反应的离子方程式为_（4） 用硫酸溶解渣粉时 转化为 VO2+ 反应的离子方程式为_（5） KC

17、IO3与Fe2+反应的离子方程式为_（6） KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为_（7） 粗铵明矾纯化采取的操作名称是_（8） 粗铵明矾纯化采取的操作名称是_（9） 采用热重分析法测定铵明矾NH4Al(SO4)2. XH2O所含结晶水数,将1mol晶体加热到120时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为_（10） 采用热重分析法测定铵明矾NH4Al(SO4)2. XH2O所含结晶水数,将1mol晶体加热到120时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为_（11） 研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是_ 可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液（12） 研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是_ 可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 推断题 (共