吉林省高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、吉林省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ2. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C

2、 . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB23. （2分） (2016高一下赣州期中) 实验室用100mL 1molL1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ） A . 改用100mL2molL1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度4. （2分） (2016高二上岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）H0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（ ） XYA减小压强A的转化率B

3、升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。10. （8分） (2015高二下武汉期中) 苯乙烯

4、是现代石油化工产品中最重要的单位之一在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）H 回答下列问题：（1） 乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： +H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H=_（2） 在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol 该时刻化学反应_（填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件

5、下反应已达到平衡状态的是_（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3） 在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为_（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为_ （4） 某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒） _（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为_；当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为_11.

6、（10分） (2015高二下芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求： （1） 达平衡后CO的转化率 （2） 混合气体中CO2体积分数 12. （6分） (2016高二上黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）

7、+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”“”或“=”） （3） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时

8、v正_v逆（填“”“=”或“”） （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线 当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条是_13. （6分） (2017高二上吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+） （2） 均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（取近似值）（3） 室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)