呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的电子式:C . 中子数为 18 的硫原子结构示意图： D . HClO 的结构式:H-Cl-O2. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3.

2、（2分） (2016分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为14. （2分） 下列过程中化学键未被破坏的是（ ） A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水5. （2分） 下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点6. （2分

3、） (2016高二下沙市月考) A，B，C均为短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径：ABCC . 还原性：A2CD . 离子半径：A2CB2+7. （2分） (2018高二下吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA8.

4、（2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应9. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2 2NH3 ， 反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . t1 min时正、逆反应速率相等B . X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C . 08 min，H2的平均反应速率v（H2）0.75 molL-1min-1D . 1012 min，N

5、2的平均反应速率为v（N2）=0.25molL-1min-110. （2分） (2016高一下辽源期中) 从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（ ） A . 铜极为负极B . 电子从铜沿导线转移到铁C . 铁表面析出金属铜D . 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11. （2分） 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率12. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均

6、合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：

7、3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH=CO +3H2O，下列叙述正确的是（ ） A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH48e+3H2O=CO +10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动14. （2分） 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是N

8、AB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA15. （3分） (2015湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W处于同一周期B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C . 非金属性：YZD . X，Z，W形成的化合物为均强酸16. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2

9、(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率二、 非选择题 (共6题；共42分)17. （7分）

10、(2017高一下射洪期中) 根据问题填空： （1） 下列物质中：互为同素异形体的有_（填序号，下同），属于同位素的有_，属于同一种物质的有_ 液氯和氯气16O、17O和18O金刚石与“足球烯”C60白磷和P4O2与O3D与T（2） 下列变化中NaCl 溶于水HCl 溶于水O2溶于水Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化（ 填序号）1）未发生化学键破坏的是_，2）仅发生离子键破坏的是_，3）仅发生共价键破坏的是_，4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_18. （6分） 25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降

11、低温度，A的转化率将增大（1） 根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式K=_，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2） 在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_（3） 如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是_19. （5分） (2017高一下东莞期中) 表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1） 和的元素符号是_和_； （2） 元

12、素形成的氢化物的电子式是_； （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_ 20. （5分） (2016高二下江阴期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示） （1） Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_（2） J元素原子的外围电子排布为_（3） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_（4） Y与W形

13、成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为_（各写一种） （5） JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为：_ 21. （12分） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0

14、.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_22. （7分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1）

15、 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2

16、CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，