呼和浩特市高二下学期期中化学试卷（汉语班）D卷

1、呼和浩特市高二下学期期中化学试卷（汉语班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上黄山期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C . 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2. （2分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3

2、COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数3. （2分） 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4. （2分） 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢

3、氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:15. （2分） (2018高二上兰州期中) 在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3 溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(molL-1)是（ ） A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液

4、等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)7. （2分） 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A . 升高温度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(N

5、a)均增大8. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈9. （2分） 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH ， 下列说法正确的是（ ）A . 加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B . 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C . 稀释溶液，溶液的pH增大D . 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(C

6、H3COO)c(H)c(OH)10. （2分） (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C . CO2的水溶液：c（H+）c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）11. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以

7、大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+12. （2分） (2016高二上宜宾期末) 已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ） A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B . 25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的Ag

8、Cl损耗大13. （2分） 在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）A . KB . LC . MD . N14. （2分） 在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层15. （2分） 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C . 最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为

9、1s2）的原子，第一电离能较大D . 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I316. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+17. （2分） 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A . B

10、. C . D . 18. （2分） (2015高一下陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素19. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物20. （2分） (2015高一下广州期中

11、) 已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ） A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为2D . R元素的原子在反应中易失去电子二、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石

12、蕊C . 酚酞D . 甲基红（3） 滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_;molL1，烧碱样品的纯度是_。 三、 填空题 (共5题；共42分)22. （9分） (2017高二上双峰期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 I已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液_（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”） （2） 某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 A . c（H+）c（OH）=11014

13、B . c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）D . c（Na+）=c（HA）+c（A2）+c（H2A）（3） 已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2）=_mol/L（4） II工业废水中

14、常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH

15、应调至_23. （8分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有_mol电子转移H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1b气体密度不再改变cc（

16、H2）：c（CO）=3：1d气体的平均相对分子质量保持不变（2） 氨水是实验室常用的弱碱在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4

17、Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_24. （10分） 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：（1） A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素

18、名称)（2） B的电子排布式_，A的结构示意图_，D原子的轨道表示式_。（3） 在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的是_。(填离子符号)（4） 用电子式表示化合物AB的形成过程_。25. （7分） (2015高二下射阳期中) 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子 （1） Y与Z可形成多种化合物 元素Y与Z中电负性较大的是_（用元素符号描述）离子ZY32的空间构型为_（用文字描述）写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式_（2） Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_ （3） 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X（CN