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文档简介
1、呼和浩特市高二下学期期中化学试卷(汉语班)D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2019高二上黄山期末) 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A . “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B . 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火C . 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2. (2分) (2020北京模拟) 下列各项比较中,一定相等的是( ) A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3
2、COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下,相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数3. (2分) 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中,不正确是( )A . 该温度高于25B . 由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4. (2分) 常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的pH为10,则由氢
3、氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )A . 1010:1B . 108:1C . 106:1D . 1:15. (2分) (2018高二上兰州期中) 在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3 溶液,当溶液中的Cl恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的浓度(molL-1)是( ) A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c6. (2分) (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液
4、等体积混合,已知混合溶液中:c(CN-)c(Na+),则下列关系中,正确的是 ( )A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)7. (2分) 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A . 升高温度,溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(N
5、a)均增大8. (2分) (2018广西模拟) 化学与社会密切相关,下列说法正确的是( ) A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈9. (2分) 一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH , 下列说法正确的是( )A . 加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小B . 加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)减小C . 稀释溶液,溶液的pH增大D . 加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(C
6、H3COO)c(H)c(OH)10. (2分) (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A . pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )+c(OH)B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)=c(I)C . CO2的水溶液:c(H+)c(HCO )=2c(CO )D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)11. (2分) (2016高一上吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以
7、大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+12. (2分) (2016高二上宜宾期末) 已知:25时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),下列叙述不正确的是( ) A . AgI悬浊液中存在平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)B . 25时,向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl的溶度积常数不变C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀,水洗造成的Ag
8、Cl损耗大13. (2分) 在118元素的原子中,核外电子能量最低的电子层是( )A . KB . LC . MD . N14. (2分) 在原子的第n电子层中,当它属于最外电子层时,最多容纳的电子数目与(n-1)层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳10个电子,则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层15. (2分) 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C . 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为
9、1s2)的原子,第一电离能较大D . 对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I316. (2分) (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能(kJmol1)分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( ) A . X+B . X2+C . X3+D . X4+17. (2分) 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A . B
10、. C . D . 18. (2分) (2015高一下陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( ) A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素19. (2分) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,下列有关叙述正确的是( ) XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时,转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物20. (2分) (2015高一下广州期中
11、) 已知R元素的原子结构示意图为 ,下列说法正确的是( ) A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为2D . R元素的原子在反应中易失去电子二、 实验题 (共1题;共8分)21. (8分) (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在_(填字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上(2) 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_(填字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石
12、蕊C . 酚酞D . 甲基红(3) 滴定过程中,眼睛应注视_;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_。 (4) 根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_;molL1,烧碱样品的纯度是_。 三、 填空题 (共5题;共42分)22. (9分) (2017高二上双峰期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 I已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA , HAH+A2 (1) NaHA溶液_(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”) (2) 某温度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列关系中,一定正确的是 A . c(H+)c(OH)=11014
13、B . c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)C . c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)D . c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)(3) 已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)H0 降低温度时,Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)_测得25时,CaA的Ksp为2.01011,常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2)=_mol/L(4) II工业废水中
14、常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2,则溶液显_色第步中,还原1mol Cr2O72离子,需要_mol的FeSO47H2O第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH
15、应调至_23. (8分) (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目: (1) 合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气完成下列填空:天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在_个平衡一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:_当消耗标况下22.4升富氧空气时,有_mol电子转移H2来自于天然气:CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是_(选填编号)a正(H2):逆(CO)=3:1b气体密度不再改变cc(
16、H2):c(CO)=3:1d气体的平均相对分子质量保持不变(2) 氨水是实验室常用的弱碱在25时,将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)=c(Cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合(pH7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:_25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中_(选填编号)a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4
17、Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:_24. (10分) 有A、B、C、D四种元素,其中A和B原子都有1个未成对电子,A比B少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 40%,且其核内质子数等于中子数,据此判断:(1) A是_,B是_,C是_,D是_。(填元素
18、名称)(2) B的电子排布式_,A的结构示意图_,D原子的轨道表示式_。(3) 在A、B、D三种元素的简单离子中,半径最小的是_,其离子还原性最强的是_。(填离子符号)(4) 用电子式表示化合物AB的形成过程_。25. (7分) (2015高二下射阳期中) 元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子 (1) Y与Z可形成多种化合物 元素Y与Z中电负性较大的是_(用元素符号描述)离子ZY32的空间构型为_(用文字描述)写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式_(2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是_ (3) 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN
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