呼和浩特市高考化学四模试卷B卷

1、呼和浩特市高考化学四模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二上衡阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ） 铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO42-向铜极移动；若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；电子的流向是铜到锌；正极反应式：Cu2e=Cu2。A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（ ） A . 在地壳中的含量：FeAlNaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlF

2、eNaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3. （2分） (2015高二下杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZWB . 原子半径：WZYC . 气态氢化物的热稳定性：YZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZ4. （2分） (2017武昌模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数分布系数）随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是（

3、 ） A . HC2O4H+C2O42 ， K=1104.3B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C . 常温下HF的KB=1103.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）5. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的

4、质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA6. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B . 发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量C . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩7. （2分） (2019高二上长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正

5、确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B . 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右8. （2分） 核黄素又称维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6B . 酸性条件下加热水解，有CO2生成C . 酸性条件下加热

6、水解，所得溶液加碱后有NH3生成D . 能发生酯化反应二、 非选择题 (共4题；共37分)9. （10分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1） 甲同学首先进行了实验1。 实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反

7、应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在

8、水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分

9、装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。（3） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色

10、。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。10. （10分） (2018高三上蚌埠期中) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备 （1） 装置B中盛放_溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作

11、用，所装填的试剂为_ （2） 装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号） A . 往烧瓶中加入MnO2粉末B . 加热C . 往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如图所示（夹持器具已略去）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素） （4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59

12、，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2_ 11. （7分） (2019高二上浙江月考) 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O；N2H4H2O的沸点118C，100C开始分解。 （1） 方案一中加入N2H4H2O后发生的离子反应为： 2O3-(aq)+3N2H4H2O（I）=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(I)；H0。部分装置如图所示。图中仪器b的名称为_。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是_。实验过程中需控制反应温度70C左

13、右的原因是_。图中加热的方式最好选用 _。（2） 结合NaI溶解度曲线(如图)，流程图中方法的具体操作为： 加热蒸发、 _、过滤、洗涤得到白色晶体。（3） 写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 _。 （4） 方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是_。 12. （10分） (2018高一下汉川期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯； （2） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯； （3） 加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_； （4） 加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_； （5） 操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥； （6） 操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥； （7） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。 （8） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变