呼和浩特市高二下学期开学考试化学试卷B卷

1、呼和浩特市高二下学期开学考试化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 2. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次

2、增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强3. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol-1表示（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4. （2分） (2016高二上蕲春期中) 由反应物X 转

3、化为Y 和Z的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 由XY反应的H=E5E2B . 由XZ反应的H0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率5. （2分） (2017开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 中Cr2O72被C2H5OH氧化C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6. （2分） (2018高二上长春月考) 向蒸

4、馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ） A . c(H)c(OH)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H)增加了7. （2分） 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）A . HR应为红色B . HR应为蓝色C . R应为无色D . R应为红色8. （2分） 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为2

5、0mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ）A . 曲线代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B . 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C . 在A点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.05 mol/LD . 在B点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）9. （2分） 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则

6、其中不可能的是（ ） A . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . c(Cl-)c(NH4+)C . c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)D . c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)10. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D .

7、 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等11. （2分） (2016高二上湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大12. （2分） 某溶液中含有大

8、量的Cl、CO32、SO42等三种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加HNO3溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（ ） A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向

9、正极，再从正极经电解液回到负极14. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）下列有关推断明显不合理的是（ ）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性15. （2分） (2018高三上郑州开学考) 电解尿素CO(NH2)2的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极

10、均为惰性电极）。下列有关说法中错误的是（ ）A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O二、 双选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2017高一下海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述

11、中错误的是：（ ）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:6三、 推断题 (共1题；共12分)17. （12分） (2016高一下安庆期中) 表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题主族周期AAAAAAA0234（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_，除外原子半径最大的是_（2） 、四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为_（3） 和高价态的形成的化合物的电子式是_，、两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_；用电子式表示元素和

12、形成化合物的过程_（4） 、两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是_，原因是_（5） 和两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（6） 写出一个能表示、两种元素非金属性强弱关系的化学方程式_（7） 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （填序号） A . a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B . a原子的电子层数比b原子的电子层数多C . 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能四、 填空题 (共3题；共18分)18. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海

13、盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 19. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳

14、极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。20. （6分） (2016长沙模拟) 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体氰化氢的沸点只有26，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸回答下列问题 （1） 写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_

15、 （2） 爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_ （3） 爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O72处理，拟定下列流程进行废水处理 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；a混 凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；3）步骤中，每处理0.4 molCr2O72时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_；4）处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72还原成Cr3+，调节

16、pH，Fe、Cr转化成相当于FeFexCr（2x）O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀处理1 mol Cr2O72，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_Ax=0.5，a=6Bx=0.5，a=10Cx=1.5，a=6Dx=1.5，a=10五、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2015高三上冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程 【实验】在0.1molLl MgSO4 ， 0.05molLlAl2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液，借助氢离子传

17、感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示（1） 为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_（填仪器名称）中滴加 （2） 图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是_ （3） 对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ；推测2：_；推测3_若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异（4） 请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）： 较大量存在的含金属元素的离子检验方法_第 1