哈尔滨市高一上学期化学10月月考试卷A卷

1、哈尔滨市高一上学期化学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)2. （3分） (2018高一上应县期中) 下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物C

2、aCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 3. （3分） 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D . BrO3ClO3Cl2HIO34. （3分） (2018高一上东城期末) 下列物质属于电解质

3、且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠5. （3分） (2018高二下金华期末) 常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- ， HA- H+A2-B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C . Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D . X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c

4、(A2-)=0.1mol/L6. （3分） (2019高二上滁州开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD . 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O7. （3分） (2019高二下白城期末) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时： 2Al3+3SO42-+3Ba2+

5、6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-D . 向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2 若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-8. （3分） (2019高一上济南期末) 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A . Mg2+、A13+、SO42-、NO3-B .

6、 Na+、HCO3-、K+、SO42-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-9. （3分） (2018高一下西城期末) 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（ ） A . 铝热反应是放热反应B . 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C . 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D . 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出10. （3分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄

7、糖在人体内生理氧化11. （3分） (2018高一下厦门期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B . 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C . pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D . 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO312. （3分） (2019高一上公主岭期末) 已知N2+3H2 2NH3；3C

8、l2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（ ） A . NH4ClNH3H2B . H2NH3NH4ClC . NH3NH4ClH2D . H2NH4ClNH313. （3分） (2019高一上天津月考) 下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A . 2KClO3 2KCl3O2B . 2P5Cl2 2PCl5C . MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2D . H2Cl2 2HCl14. （3分） (2018高一上江西期中) 高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2

9、K2FeO4+6+8H2O。下列说法错误的是（ ） A . 每转移1mole ， 可以得到33g K2FeO4B . 处的物质应为KClC . 该反应中铁元素的化合价升高D . 氧化性：Cl2K2FeO415. （3分） (2019高三上延边月考) 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 ;2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是（ ） A . 氧化性：MnO2SO IO I2B . I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C . 反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15D

10、 . NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )c(H2SO3)c(SO )16. （3分） (2018高一上大港期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ） 选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2019高二上永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A.用 18.4molL-1 的浓硫酸配制100mL 1.84molL-1 的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒

11、，并将洗涤液转入容量瓶B.检验某溶液中是否含有Fe2+向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色C.分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D.除去乙醇中的水加入新制生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2018高二上宁波期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ） A . 电池工作时，锌为负极B . 电池工作时，电解液中的

12、OH- 移向负极C . 电池正极发生还原反应D . 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子二、 填空题。(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)19. （10.0分） (2018高一上遵义期中) 有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1） 推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_C、_D、_。 （2） 写出C的电离方程式 _;。 （3）

13、写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。 20. （12分） (2018高一上广州期中) 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3-BrO3-Cl2IO3- ， 试回答下列问题： （1） 反应：Cl2I2H2OHClHIO3能否发生？_(填“能”或“不能”)。若能，请配平_。若不能，请说明理由。 （2） 已知反应：PbO24HCl（浓）= PbCl2Cl22H2O，浓HCl的作用是_，二者个数之比为_，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为_，请将其改写为离子方程式_。 （3） 用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被

14、还原）_; 3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O三、 实验题。(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)21. （16.0分） (2018高一上覃塘月考) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。 甲同学：向1molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。 （2） 氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_； （3） 证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体

15、性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。 （4） 利用氢氧化铁胶体进行实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。四、 计算题。(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)22. （8分） (2019高一上南宁期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1） Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。 （2） 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。 （3） 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe3+ +_OH+_ClO =_FeO42+ _; + _Cl ，氧化剂为_，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)