哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . Al（OH）3B . NaCl溶液C . K2SO4溶液D . 稀H2SO42. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物3. （2分） (2017新课标

2、卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA 下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO35. （2分） 下列叙述错误的是

3、（ ）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子6. （2分） (2016高一上济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容7. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫

4、可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂8. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O29. （2分） (2018高一上南宁期中) 把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显

5、变小的是（ ） A . 水B . 1mol/LMgCl2溶液C . 1mol/L醋酸D . 0.05mol/LCuSO410. （2分） 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验（1）逐滴加入6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A . NaHCO3、AgNO3B . BaCl2、MgCO3C . NH4HCO3、MgCl2D . CaCl26

6、H2O、Na2CO311. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A . 中溶液分层，下层呈紫红色B . 中溶液分层，下层呈紫红色C . 中溶液分层，下层呈棕黄色D . 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色12. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（ ） A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应13. （2分） (2017南通模拟) 探究浓硫酸和铜

7、的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度14. （2分） (2017浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室应将钠保存在煤油中B . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火15. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe

8、2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+16. （2分） (2016高三上江西期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB . 室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC . 常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAD . .将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA17. （2分） 不用其他

9、试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（ ） NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4ClA . 只有组可以B . 只有组可以C . 两组均可以D . 两组均不可以18. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（ ） A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性19. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：H

10、BHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3

11、有剩余，则容器中还含有CuC . 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+二、 填空题 (共2题；共11分)21. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而

12、不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。22. （5分） (2017高三上安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2） 根据元素周期律，下列说法正确的是_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3） 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42

13、，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是

14、_三、 实验题 (共3题；共20分)23. （6分） (2016高三上岐山期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验 已知：Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O请回答下列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_ （2） 实验过程中，C中的现象是_，说明SO2具有_性 （3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_（填字母编号）aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中

15、可能混有NaOHd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4） 如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由_ 24. （8分） (2015潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ （2） 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_，在标准状况下，吸收112L Cl2需要_molNa2SO3 （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的

16、NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：_，_ （4） 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是_ （5） 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式_ （6） 升华器中加入Al，这一步的作用是_ 25. （6分） (2018高三上中山月考) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料

17、冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。 （1） 钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。 （2） 上述生产流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3） 中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控