哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法不正确的是A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜2. （2分） (2017高一上南充期末) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ） A . Fe3+、Cl、NO3B . Na+、HCO3、SO42C . Ag+、NH4+、NO3D . Na+、SO32、SO423. （2分

2、） (2018高二上北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A . B . C . D . 4. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . N2B . Na2O C . H2O D . NH4I 5. （2分） (2018高二上北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL-1）0.44

3、0.60.6下列说法正确的是（ ）A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D . a=1.646. （2分） (2018高二下长春期末) 已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g) 2NO(g)H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是（ ）A .

4、反应使用催化剂，H1减小B . 反应生成物总能量低于反应物总能量C . 反应一定能自发进行D . 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 7. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少

5、二、 填空题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该

6、浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 三、 综合题 (共2题；共13分)9. （5分） (2017高二下萍乡期末) 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成

7、污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的 （1） 脱硝：利用甲烷催化还原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2） 脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是_ A大于2倍B等于2倍C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水

8、电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于_（3） 脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解） 10. （8分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HH

9、COCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。四、 实验题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。（1） 利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;B装置的目的是_;x溶液为_。 （2） 将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。（3） 取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)_写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_。第 9 页 共 9 页参考答