哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ

2、/mol2. （2分） 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ） A . 2A（g）+B（g）2C（l）H=+Q3 kJmol1B . 2A（g）+B（g）2C（g）H=+Q2 kJmol1C . 2A（l）+B（l）2C（g）H=+Q1 kJmol1D . 2A（l）+B（l）2C（l）H=+Q4 kJmol13. （2分） (2016高二上长安期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g

3、）+6H2O（g）；H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H04. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列判断错误的是 （ ）反应NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Hc(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)c(HA)12. （2分） 把3.0mol M和2.5mol N混合于2.

4、0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15molL1min1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 方程式中x=2B . 达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C . 向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小D . 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志13. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关

5、系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl)D . a0.10814. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目

6、的是为了提高产率15. （2分） 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ16. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物

7、质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K217. （2分） (2016高二上广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量

8、：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C . 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1 ， 则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D . 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量18. （2分） (2015高一下邯郸期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡

9、反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19. （2分）

10、 (2017高三上昆明月考) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . C . D . 20. （2分） 可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等二、 非选择题 (共4题；共28分)

11、21. （5分） (2017高二上双流期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10ml20.30ml第二次0.30ml20.10ml（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_;molL1 （2） 在配制250mL0.20molL1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的有 A . 配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正

12、确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管22. （8分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s

13、)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)

14、，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。 23. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种应

15、用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1回答下列问题：（1） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H 该反应H=_，化学平衡常数的表达式K=_（2） 普通工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_ （3） 以 =2通入1L的反应器中，一定条

16、件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H， 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：则该反应的H_0（填“”或“”或“=”），在P3和316反应达到平衡时，H2的转化率等于_，图中压强的大小关系为_，理由是_（4） 以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为_ 24. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_; （3） 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离