哈尔滨市高二下学期期中化学试卷（选修）A卷

1、哈尔滨市高二下学期期中化学试卷（选修）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（ ）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl2. （2分） (2016高二下吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ） A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应3. （2分） 有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其

2、中化学式不属AB型的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 氢键5. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中

3、有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA6. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化D . SF6中有6对相同的成键电子对7. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键和1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键8. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体

4、形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形9. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 分子中含有羟基属于醇D . 不能使溴水褪色10. （2分） 下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（ ） A . 一氯甲烷B . 溴乙烷C . 1氯丙烷D . 邻氯甲苯二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶

5、物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. （2分） 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）A . 由于键能ENNEClCl ， 故单质的沸点：N2Cl2B . 由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC . 由于元素的非金属性NP

6、，故氢化物的稳定性：NH3PH3D . 由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu13. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：414. （2分） 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述错误的是（ ） A . 可以和溴水反应B . 可用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 能发生氧化反应15. （3分） (2016海南) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同分异构体共有三种C . 可

7、用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7三、 非选择题 (共4题；共32分)16. （7分） (2015慈利模拟) 金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用（1） 科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，写出基态Cu原子的核外电子排布式_；金属铜采用下列_（填字母代号）堆积方式胆矾中含有的微粒间作用力有_（填字母代号）a离子键b极性键c金属键d配位键e氢键f非极性键铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：_；（2） 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气

8、体中的CO（Ac表示CH3COO），其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO醋酸碳基三氨合铜（）H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_氨分子中N原子的杂化方式为_（3） 铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是_ 17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321536271A,B,C均为上表中的元素；A与B可形

9、成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。请回答：（1） 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2） 测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是_。为了尽可能减小偏差，通常选择_温度_压强条件（选填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。 （4） 一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八

10、面体分子，原子位于中心，其分子式为_，该分子属于_(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）_。 18. （11分） (2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子

11、和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_（2） 准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部

12、分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律_（写一条即可）19. （6分） (2016高二上赣州期中) 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义 （1） 部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL1）溶液的P

13、H和原子序数的关系如图所示 （i）元素R在周期表中的位置是_（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_（iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式_（2） 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）AS与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B酸性：H2SO3H2CO3C稳定性：CH4H2S（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为：_羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种正盐，则反应I的化学反应