南昌市语文高考化学模拟试卷（9月份）D卷

1、南昌中考化学模拟试卷(九月)第四卷名字：班级：成就：一、选择题(共14题；总计28分)1.(2分)(2018年辽宁尾高)以下说法是错误的()(1) N2H4分子同时含有极性和非极性键；(2)如果R2-和m的电子层结构相同，原子序数r m 3f2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量的增加而增加；三氯化碳、三氯化碳、二氧化碳、二硫化碳分子中的每个原子达到8e稳定结构；(5)固体熔化成液体的过程是一种物理变化。因此，化学键不会被破坏HF分子是稳定的，因为HF分子之间可以形成氢键在Na2O2固体中阴离子与阳离子的比例是12酸性HCl HBr hi，因为非金属cl br Ia。 F2 F2b .c

2、.d。2.(2分)(2016年庆阳高中时期)以下说法是正确的()A.液态盐酸不能导电，所以盐酸是非电解质B.酸性氧化物必须是非金属氧化物在水溶液中电离产生氢的化合物不一定是酸盐和碱必须含有金属元素3.(2分)(2016高二吉林期)以下实验简单、科学且容易成功()A.将乙酸和乙醇的混合溶液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯b、将酒精灯外焰上的铜线加热发黑，然后将铜线移至内焰，使铜线恢复原来的红色将2 mL硫酸铜溶液注入试管，滴加几滴氢氧化钠溶液，加入乙醛溶液，生成红色沉淀d .向苯酚溶液中滴几滴稀溴水，生成白色沉淀4.(2分)生活中遇到的一些实际问题，往往涉及化学知识，下面的陈述是不正确的()如果放置太久

3、，鱼和虾会产生难闻的鱼腥味。它们应该用水清洗，烹饪时应该加入少量的醋。“酸可以除锈”和“清洁剂可以除油”都是化学反应C.蜜蜂蛰咬会造成难以忍受的疼痛。这是因为当蜜蜂叮咬皮肤时，蚁酸被注射到人体内。此时，如果可以使用稀氨水或碳酸氢钠溶液，疼痛就可以减轻苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精由于蛋白质变性可用于皮肤消毒。5.(2分)(在2015年高中支柱结束时)以下解决方案可以在指定的环境中大量共存的是()A.在大量的二氧化硫溶液中：钠、铵、硫、氮强碱溶液中的硼：NH4，Ca2，NO，cl强酸溶液中的碳：Cu2，Mg2，HCO，soD.有很多Ba2溶液：钾，钙，一氧化碳，所以6.(2分)NA是Avon

4、Gadereau常数，下面的陈述是正确的M(Fe)=56()A.在常温下，酸碱度为1的醋酸溶液中的醋酸分子数必须大于0.1纳b . 22.4 LCH4和CH3Cl混合物中所含的分子数为NA1摩尔过氧化氢分子的普通电子对数是3NAD.5.6克铁粉在0.1摩尔氯中完全燃烧，损失的电子数为0.3纳7.(2分)(2018吉林模拟)如表实验所示，相应的现象和结论都是正确的，两者有因果关系的是()选择实验现象结论A将浓缩的乙酸加入到装有石灰石的简单的七普发生器中，并将产生的气体引入到酚钠溶液中酚钠溶液产生混浊。酸度：乙酸碳酸苯酚B向NaBr溶液中加入氯水，将得到的混合溶液加入碘化钾和四氯化碳的混合溶液中，

5、振荡，静置无色的NaBr溶液先变成黄色，然后下层溶液变成紫红色。非金属：cl br iC向装有固体氢氧化钠试管中加入浓氨水，将生成的气体引入三氯化铝溶液中，三氯化铝溶液中的白色混浊碱度：氢氧化钠氨水氢氧化铝D将少量硝酸银溶液滴入稀硫酸和硫化钠的混合溶液中黑色沉淀出现解释ksp (ag2so4) ksp (ag2s)a。Ab .Bc .Cd。D8.(2分)(2017年邯郸中学期末)以下离子方程式的写法是正确的()A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：ba2oh-hso42-baso4h2oB.向硫酸铜溶液中加入钠：2nac 22nac 3c溶于乙酸的大理石：CaCO3 2ch 3coohC

6、O2 2ch 3coo-CO2=H2OD.将Cl2引入水中：Cl2H2O 2HCl-ClO9.(2分)(2015临沂模拟)用以下装置进行相应的实验，可以达到的实验目的是()A.该装置可以收集一氧化氮气体B.该装置可以吸收过量的氨，并且可以防止反向吸收C.该装置可实现反应：2H2O 2 H2O2D.设备可以证明非金属：s c si10.(2)在“纸层析分离铁离子和铜离子”实验中，最后一步是用氨水熏蒸实验中使用的滤纸条。此操作可以转换()A.从铜离子中分离铁离子B.铁离子和铜离子都转化成不溶性氢氧化物C.流动相和固定相的分离D.分离的组件显示不同的颜色11.(2分)(2016年高中至武汉时期)Fe

7、3O4可以表示为FeOFE 2 O 3，是一种性能优异的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米粒子的反应为3Fe22s2o 3-O2XOH-fe3o 4s4o 62-YH2O。以下陈述不正确()A.每生产1摩尔四氧化三铁，通过反应转移的电子总数为4摩尔B.在该反应中，氧化剂与还原剂的比例为15当3摩尔Fe2被氧化时，在消耗O2的标准条件下的体积约为22.4升d。x=412.(2分)关于反应11p15硫酸铜24h2o 5cu3p6h3po4 15h2so4的陈述是正确的()A.硫酸铜只是一种还原剂B cu3p既是氧化产物又是还原产物C.磷既是氧化剂又是还原剂D.如果反应中涉及11摩尔磷，则电子转

8、移物质的量为60摩尔13.(2分)(2015年石楠高中月考)以下说法不正确()A.装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.装置可以用来证明氨极易溶于水。C.淡水可以通过装置3从海水中获得D.胶体可以通过装置从溶液中分离出来14.(2分)要用含96%乙醇的乙醇来制造无水乙醇，可选的试剂和方法有()A.加入无水硫酸铜，过滤B.加入生石灰并蒸馏c、加入浓硫酸，加热，蒸发乙醇d .直接加热蒸馏酒精得到酒精第二，非多项选择题(共6道题；总计45分)15.(7分)(2018阳光模拟)纳米四氧化三铁是黑色的，由于其磁性和小粒径，在磁记录材料和生物功能材料等许多领域具有重要应用。探索其制备和应用具有重要意义。(1)

9、还原沉淀法：在一定量的Fe3可溶性盐溶液中，用还原剂Na2SO3还原1/3Fe3，使Fe2与Fe3的质量比为12。(2)然后向(1)得到的体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写下过程的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。当还原溶液中的碳(Fe2):碳(Fe3)=2: 1时，从下表的数据可以看出该产品具有最大的磁性，可能的原因是_ _ _ _ _ _；c(Fe2 ):c(Fe3)降水特征磁性尺寸1:3棕红色92.7%1:2棕色96.5%2:1黑色100%(2)纳米Fe3O4也可以通过电化学方法制备。面积为4cm2的不锈钢球(不含镍和铬)作为工作电极，铂丝作为阴极，硫酸钠溶液

10、作为电解液，电解液的酸碱度保持在10左右，电流为50mA。生成四氧化三铁的电极反应是_ _ _ _ _ _。(3)已知H2O(L)=H2(G)1/2 O2(G)H=285.5 kJmol-1，Fe3O4被太阳能作为热源分解，水通过热化学氧化铁化合物的循环分解产生H2的过程如下，从而完善以下过程I的热化学方程过程一：_ _ _ _ _ _ _ _，工艺二：3FeO(S)H2O(L)=H2(G)Fe3O 4(S)H=128.9 kJmol-1(4)磁铁矿(Fe3O4)经常被用作炼铁的原料。主要反应是：Fe3O4(s) 4CO(g) 3Fe(s) 4CO2(g)。在反应的H0和T时，将四氧化三铁和一

11、氧化碳加入到一个密闭的等容容器中，各加入0.5摩尔。当反应10分钟后达到平衡时，容器中二氧化碳的浓度为0.4摩尔-1。(1)在t下，10分钟内Fe3O4的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ gmin-1。(2)在其他条件不变的情况下，不同温度下反应的CO2含量随时间的(CO2)-t曲线如图所示。温度T1、T2和T3之间的关系从大到小为_ _ _ _ _ _，并且16.(6分)(2016高三，新天津期)化学研究组的学生在准确测试Na2SO3溶液的pH值时遇到了困惑。因此，他们做了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开这个谜。请了解情况并参与交流和讨论。参考 常温下0.1 mol-1 H2SO3溶

12、液的酸碱度约为2.1。(2)正常情况下，H2S是无色气体，有臭鸡蛋味。它的水溶液叫做巯基尿酸。常温下0.1摩尔-1 H2S溶液的酸碱度约为4.5。【实验操作】准确称取25.20克纯na2so 37H2O晶体，制备1L水溶液，测量其pH=7.8.(2)在坩埚中再次准确称量25.20克上述晶体，然后将空气从高热隔离至恒重(只有硫元素的化合价变为最高和最低价格)，质量为12.60克(3)对(2)得到的12.60克固体进行定性和定量分析，其组成与Na2SO3相同。将其溶于水中，得到250毫升溶液，测定其酸碱度为10.3。分析与推测na2so 37h2o在高热下失去结晶水，然后发生分解反应(自氧化还原反

13、应)交流和讨论(1)除坩埚、酒精灯、三脚架和空气隔离设备外，实验操作(2)需要_ _ _ _ _ _。(2)加热Na2SO 37H2O时，为了隔离空气，请用简短的文字和化学方程式解释。(3)假设Na2SO3在高温高热下分解反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(4)在实验(1)和(3)中，两次测量的溶液的酸碱度明显不同，合理的解释是_ _ _ _ _ _。实验(3)中的酸碱度=10.3的原理是(用相关的离子方程式表示)_ _ _。(5)请设计一个简单的实验方案来支持上述分析、推测和解释。请简要描述实验步骤、现象和结论。17.(8分)(2016年高三上五一时期)单价铜化合物，如氧化亚铜和氯化

14、亚铜，都是重要的化工产品。研究它们的制备和性能具有重要的现实意义。(1)氧化亚铜是一种红棕色的P型半导体材料，具有独特的光学和磁性。(1)工业上可通过使新制备的铜(氢)2悬浮液与液体肼(N2H4)反应同时释放N2来制备Cu2O。下列相应的化学反应方程式是：_ _ _ _ _(二)众所周知，溶液中的铜在常温酸性条件下容易发生反应：2Cu=Cu2Cu。写离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氯化亚铜微溶于水，不溶于酒精，在潮湿的空气中容易水解和氧化。工业废渣(主要由硅、铜、碳等组成)制备氯化亚铜的流程图。)由一个课外小组组成，如下图所示。(一)“滤渣”的主要成分是_ _ _ _ _

15、 _(填写化学式)。(二)在“还原”过程中，SO32-Reduction将Cu2转化为CuCl。请写下一个反应方程式的例子：_ _ _ _ _ _ _，亚硫酸钠应适当过量，以达到_ _ _ _ _ _的目的。(三)操作一和操作二中使用的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _。操作三包括乙醇洗涤和滤饼干燥。用无水乙醇代替水清洗的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _(iv)氯化亚铜是一种共价化合物。其蒸汽与H2的相对密度确定为99.5，其精确分子式确定为_ _ _ _ _ _ _ _ _18.(4分)(2018年高中到攀枝花结束)标出以下氧化还原反应中电子转移的数量和方向，并记下氧化剂(1)5 Mn

16、SO 4 2 NaClO 3 4 H2O 5 MnO 2 Na2SO 4 Cl24 H2SO 4 _ _ _ _ _ _，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _(2)2FeCl 3 10 NaOH 3 NaClO=2Na2FeO 4 9 NaCl 5h2o _ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _19.(13分)化学兴趣小组设计了以下实验方案，以确定部分变质的碳酸氢钠样品中Na2CO3的质量分数。(1)方案1称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称取剩余固体质量，并计算。(1)在图1的仪器中，当燃烧固体样品时，必须使用_ _ _ _ _ _ _ _(填有名称)。(2)实验中加热至恒重的目的是：_ _ _ _ _ _。(3)实验中测定加热至恒重的方法为：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果晶体在加热过程中溅出，测量结果为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“不变”)。(2)方案2称取一定质量的样品，放入小烧杯中，加入适量的水溶解；将足量的氢氧化钡溶液加入小烧杯中，过滤，洗涤，干燥沉淀物，称量固体质量，并计算。(已知：Ba2O3-HCO-BaO3-H2O)(1)在过滤操作中，除烧杯和漏斗外，使用的玻璃仪器为_ _ _ _ _ _。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_ _ _ _ _ _。(