哈尔滨市高二上学期（理）化学期中考试试卷B卷

1、哈尔滨市高二上学期（理）化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . NH3H2O = NH4+OH-B . CuCl2 = Cu2+Cl-C . H2CO3 = 2H+CO32-D . Ba(OH)2 =Ba2+2OH-2. （2分） (2016高一下淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4Na+SO42C . 钠原子的结构示意图： D . NH3分子的比例模型： 3. （2分） (2017高三上定州期末) 下列实验方案不合

2、理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热35 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中4. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 1

3、3C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同5. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（ ） A . B . H2C=CH2+Br2CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O7. （2分） 已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25C和

4、101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（ ） A . 75%B . 50%C . 5%D . 12.5%8. （2分） (2018高三上安平期中) 某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（ ）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀9. （2分） 下列说法正确的是（ ）

5、A . 按系统命名法的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B . 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C . 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种D . A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同10. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白

6、色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等11. （2分） (2017高二上上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ） A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：312. （2分） 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（ ） A . 利用金属钠B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D

7、 . 利用核磁共振氢谱13. （2分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . ：2羟基丁烷B . ：3乙基1丁烯C . ：1，3二溴丙烷D . ：2，2，3三甲基戊烷14. （2分） (2015高二下陇南期中) 已知酸性大小：羧酸碳酸酚下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下宿迁期末) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中错误的是（ ） A . 此气

8、体中一定含有甲烷B . 此混合气体中可能含有乙烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2316. （2分） 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） 乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的衍生物A . B . C . D . 17. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融

9、的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA18. （2分） (2016高一下乐清月考) 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原5103mol MnO4 ， 消耗10mL 2.5molL1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +4D . +519. （2分） (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A .

10、 a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl)20. （2分） 同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加适量水B . 向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体C . 向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体D . 向Na2CO3溶液中通适量CO2气体21. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸

11、的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS22. （2分） (2018高二下温州期中) 某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ） A .

12、 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B . 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C . 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；D . 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应23. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连

13、接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生24. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(AgI)1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl25. （2分） (2019高三上衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COO

14、HH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)二、 推断题 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高一下东阳期中) A是水

15、煤气中的CO和H2按物质的量之比12反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下： （1） A的官能团的名称_，D的结构简式_。 （2） BC的化学方程式是_。 （3） F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有_种（包括F自身）。 （4） 下列说法正确的是_。 A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B 可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,EC 相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D 有机物C和E都能与金属钠反应三、 综合题 (共3题；共19分)27. （4分） (2015高一上南市月考) 2010年10月1日，我国西昌卫星发射中

16、心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2反应放出大量热 （1） 该反应中被氧化的元素是_； （2） 对该反应的反应类型判断正确的是_；A氧化还原还应B复分解反应C置换反应D分解反应（3） 氧化产物与还原产物的质量之比为_； （4） 该反应中若生成1mol Cl2，则电子转移数为_ 28. （8分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化

17、肥等（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 键键能为946kJmol1，HH键键能为436kJmol 1，NH键键能为391kJmol1，则Q=_（2） 将体积均为560mL（标准状况下）的SO2和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=_（3） 物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_（4） 用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_（5） 氨水是一种常见的沉淀剂向1.0L2.

18、0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成写出生成白色沉淀的离子方程式_当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL（已知实验条件下NH3H2O的电离平衡常数为1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）29. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

19、将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20