山东省高一下学期期末化学试卷D卷

1、山东省高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）A . 利用太阳能制氢B . 关停小火电企业C . 举行“地球一小时”熄灯活动D . 推广使用煤液化技术2. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 质量数为18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型： C . Cl的结构示意图： D . 氯化氢的电子式： 3. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g

2、甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个4. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、SO42、K+B . Ca2+、CO32、Cl、K+C . K+、OH、NO3、Na+D . Ag+、NO3、Cl、K+5. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2

3、、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl26. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程7. （2分） (2019高一下辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是 （ ） A . 原子半径：XYZB .

4、 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：XYZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8. （2分） (2015高一下邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ， 常加少量CuSO4来加快反应速率为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间下列说法正确的是（ ） 试剂 实验甲乙丙丁4molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410

5、H2O/mLV5V6810收集气体所需时间/st1t2t3t4A . t1t2t3t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1V2V3209. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法错误的是（ ） A . 陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B . 放电时，N为电池的正极C . 充电时，阴极反应为：Li+eLiD . 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连10. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和

6、电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀11. （2分） 下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ， 可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，

7、充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3 ， 可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液12. （2分） 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）A . 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D . 步骤的操作是过滤二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B

8、 . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO414. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I1

9、5. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr16. （3分） (2018甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（ ） 实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe

10、3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2016高二上蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内

11、消耗a mol A，同时生成3a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体中B物质的量不再变化18. （3分） (2015海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（ ） A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水三、 综合题 (共6题；共33分)19. （4分） 向一金属铝的易拉罐内充满CO2 ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹

12、而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因：_离子方程式：_（2）罐壁重新鼓起的原因：_离子方程式：_20. （1分） (2017高二上湛江期末) 将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是_ 21. （6分） 现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应： A+QC+XB+QC+YED+Z+QX+YQ已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100时发生沸腾（1） 写出下列物质的化学式： A _，B_，C_，D_（2） 反应的化学方程式为

13、_ （3） 写出C与E在溶液中反应的离子方程式：_ 22. （8分） (2017高二上资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为_，中心原子杂化方式为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） （2） 元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_（填化学式）元素的电负性_元素（选填“”、“=”、“”=）的电负性 （3） 根据元素周期表分区，元素位于_区，其基态原子电子排布式为_ （4） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离

14、子方程式_ 23. （7分） (2016高二下济南期中) AG都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题：（1） 已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_： （2） A为一取代芳烃，B中含有一个甲基由B生成C的化学方程式为_； （3） 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_； （4） 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_； （5） F存在于栀子香油中，其结构简式为_ 24. （7分） (2016高二上株洲期中) 用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转

15、化为Mn2+ 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表 实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温2205030t2常温240abt3表中a、b的值分别为：a=_、b=_（2） 该反应的离子方程式_ （3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_; （4） 请你设计实验验证MnSO4对该反应起

16、催化作用，完成表中内容 实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论_若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（5） 某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液 V mL请回答下列问题：该测定方法中_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=_mol

17、/L（请写出最后化简结果）四、 计算题 (共1题；共7分)25. （7分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3）

18、 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。第 14