哈尔滨市高一上学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、哈尔滨市高中第一学期期中化学试卷卷一名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2018年高于浙江中期)以下能产生“丁达尔效应”的分散体系有()A.氢氧化铁胶体B.硫酸溶液C.咸水D.漂白粉2.(2分)(2018年高一上舒兰时期)下列纯物质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯物质混合电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸熨斗碳酸钙D胆矾盐水氯化铜碳酸钠a。Ab .Bc .Cd。D3.(2分)(2017浙江考试)名为“量筒”的仪器是()a。b .c .d。4.(2分)(2016年郑州高中时期)在一定的温度和压力下，用米克的C

2、H4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个不同大小的气球，以下说法是正确的()A.气球b含有氧气B.气球a和气球c中气体分子的数量相等。C.气球a和气球d中气态物质的量之比为41D.气球c和气球d中的气体密度比为215.(2分)(2016年高一上汉中时期)雅芳加得雷奥常数的值用NA表示，以下陈述中正确的值为()1摩尔-1氯化钠溶液含有钠B 25，101千帕斯卡，64千帕斯卡二氧化硫含有3NA原子在正常温度和压力下，22.4LCl2含有钠分子D.在标准条件下，11.2毫升四氯化碳含有0.5纳的分子。6.(2分)(2017年高中期末及普宁高年级期末)将b摩尔氯化钡加入到一个由硫酸铝和硫酸铵组成

3、的混合溶液中，使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如果加入足够的碱并加热以获得c摩尔NH3，则原始溶液中Al3的浓度(摩尔/升)为()a。b .c .d。7.(2)关于胶体和溶液的区别，以下说法是正确的A.溶液是电中性的，胶体带电溶液中的溶质颗粒可以通过滤纸，而胶体中的分散颗粒不能通过滤纸C.溶液中的溶质颗粒有规律地运动，而胶体颗粒则无规律地运动。D.一束光穿过溶液时没有任何特殊现象，而在胶体中有一条“明亮的路径”。8.(2分)(2018晋城模拟)五种物质a、b、c、d、e都含有相同的短周期主族元素r，它们可以经历如图所示的转换关系。已知四种物质a、b、d和e几乎不溶于水，简单物质r可以与NaOH溶

4、液反应生成盐和氢。以下陈述是正确的()A.反应1中氧化剂与还原剂的质量比为11B.化合物a可溶于氢氧化钠和氢氟酸。C.反应的离子方程式为2R 2OH-2H2O=2RO 2-3H2D.化合物c的溶液可以与反应1中产生的气体发生化学反应9.(2分)(在2016年的高二期间，鞍山)在无色溶液中从水和电中分离的c (H)在常温下测量为10-13 mol/l。在该溶液中可以大量共存的离子基团是()a。k、Na、NO3、SO42b .k、Na、Cl、Cr2O42c .Al3、k、AlO2、Cld。Fe3 、NO3、SO42、NH410.(2分)(2018年黑龙江中考)下表是合理的评价()选择化学反应及其离

5、子方程估价A铁与稀盐酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2正确的B大理石溶解在乙酸中的反应：碳酸钙2H=钙二氧化碳H2O错误，乙酸应该以分子形式写，碳酸钙应该以离子形式写C向钡(OH)2溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：ba2oh-hco3-=baco3h2o误差，等式中Ba2与羟基化学计量比为1: 2D碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钾浓缩液共热；NH4OH-NH3H2O错误，碳酸氢盐-也能与羟基反应-a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(2017年底夏暄市2所高中)25，为1L 1摩尔-1氯化铜溶液和1L 1摩尔-1氯化铁溶液，以下陈述为真()A.前者是黄色的，而后者是蓝色的B.加入1l 1摩尔

6、-1Na2CO3溶液后，它们可以大量共存。(c)加入28g还原铁粉，发生氧化还原反应d能催化H2O2分解，催化效果相同。12.(2分)(2017高2芜湖端)实验室可以用高锰酸钾标准溶液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列陈述不正确()A.滴定中涉及的离子方程式为：2mo 4-5h2c2o 46H-2mn 210 CO2=8H2O高锰酸钾标准溶液通常用硫酸酸化。如果用硝酸酸化，测定结果会很低。将高锰酸钾标准溶液置于酸性滴定管中D.本实验选择酚酞作为指示剂，待测液体的颜色从无色变为浅红色时达到滴定终点。13.(2分)(2018年高中及惠州期末)浮尘是一种颗粒物质燃烧时产生的漂浮

7、物。粒子非常小，不容易下沉。当它与空气中的SO2和O2接触时，SO2将部分转化为SO3，增加空气的酸度。浮尘的作用可能是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.承运人14.(2)在反应中，元素X的原子把电子转移到元素Y的原子上，那么下面的陈述是正确的()(1)元素x被氧化；(2)元素y被氧化；(3)元素x经历还原反应；(4)元素y经历还原反应a。b .c .d。15.(2分)(2015年高中一、三次月考)当光束通过下列物质时：豆浆稀硫酸蒸馏水淀粉溶液，无预算现象的分散体系是()a。b .c .d。16.(2分)(2018级姜堰开启测试)将NA设置为阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的()A.在常

8、温常压下，4.4 g CO2和N2O混合气体中所含的原子总数为0.3NA在标准条件下，2.24升己烷中的分子数为0.1纳C.1L1摩尔-1的氯化铜溶液中所含的Cu2的数量是钠在过氧化钠和水的反应中，每产生0.1摩尔氧，转移的电子数为0.4纳。二、填空(共9题；共31分)17.(2分)在下列物质中：金属铜石墨乙醇CO2盐酸硫酸钡(羟基)2蔗糖氯化钠熔融纳米3属于电解质_ _ _ _ _ _ _ _，属于盐_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)18.(4分)(2017年高于江阴时期)等物质，co和CO2中所含的o原子数之比为_ _ _ _ _ _ _ _，c原子数之比为_ _ _ _ _ _

9、_ _，两者的质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _，在相同温度和压力下的体积之比为_ _ _ _ _ _ _ _。19.(3分)(2016年玉溪高一)在标准条件下，CO和CO2组成的混合气体为6.72升，质量为12克，混合气体中co和CO2的比例为_ _ _ _ _ _，混合气体的平均相对分子质量为_ _ _ _ _ _，摩尔质量比为_ _ _ _ _ _。20.(1分)(2017年淄博市第一中学时期)150毫升Fe2(SO4)3溶液含Fe3 5.6g克，溶液中SO4 2-的浓度为_ _ _ _ _ _。21.(1)相同质量的H2O和D2O与足量的钠反应，在标准温度和压力下释放气体的体积比

10、为_ _ _ _ _ _。22.(8分)(2019高二齐齐哈尔期)一个化学课外小组进行了以下实验来测定空气中CO2的含量：制备0.1000摩尔-1和0.01000摩尔-1标准盐酸。(2)用0.1000摩尔-1标准盐酸滴定10.00毫升未知浓度的钡(羟基)2溶液，结果除去19.60毫升盐酸。(3)测量的氢氧化钡溶液用于吸收和定量空气中的二氧化碳。取10.00毫升Ba(OH)2溶液，放入100毫升容量瓶中，向刻度线加水，取出稀释溶液，放入密闭容器中，在标准条件下通入10L空气，振荡，产生沉淀。(4)过滤得到的混浊液体。(5)取20.00毫升滤液，用0.01000毫升盐酸滴定，除去34.80毫升盐酸

11、。请回答以下问题：(1)制备标准盐酸时，应使用以下哪种仪器？_ _ _ _ _ _ _ _；A.托盘天平b .容量瓶c .酸滴定管d .量筒e .烧杯f .橡胶头滴管g .玻璃棒(2)在滴定操作中，左手_ _ _ _ _ _ _ _，右手_ _ _ _ _ _ _ _，眼睛_ _ _ _ _ _ _ _；(3)ba(oh)2溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _；(4)过滤混浊液体的目的是_ _ _ _ _ _；(5)该空气样品中CO2的体积分数为u(6)在本实验中，如果第一次滴定中使用的酸式滴定管未经过处理，则注入第二标准盐酸，进行第二次滴定，使测定结果为_ _ _ _ _ _(填写“大”、

12、“小”或“无影响”)。23.(1分)(2016年嘉兴市高中时期)碳酸氢钠电离方程式：_ _ _ _ _。25.(6分)(2018年高于前9期)据了解，部分“84消毒液”瓶体标签如图所示。“84消毒剂”通常在使用前稀释100倍(体积比)。请回答以下问题：(1)“84消毒剂”物质的量和浓度约为_ _ _ _ _ _摩尔-1。(保留一个小数位)(2)一位同学取100毫升“84消毒液”稀释消毒。稀释溶液中的碳(钠)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1。(3)同学提到“84消毒液”的配方，想用氯化钠固体配制480毫升含25质量%氯化钠的消毒液。下列陈述是真实的(用字母填写)。A.在图中所示的仪器中，不需要三个，需要一个玻璃仪器。在用于溶液制备之前，容量瓶应在用蒸馏水洗涤后干燥在制备过程中，如果烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水清洗，结果可能很低。D.待称重的NaClO固体的质量为143.0克(4)将“84消毒液”与稀硫酸混合可提高消毒能力。一名消毒队员用98%(密度1.84 GCM-3)浓硫酸配制2L2.3 Moll-1稀硫酸，以增强“84消毒液”的消毒能力。(1)在制备的稀硫酸中，h物质的量和浓度为_ _ _ _ _ _ mol-1。(2)所需浓硫酸的体积为_ _ _ _